2019-2020年高二下学期期末考试化学试题 含解析.doc

黑龙江省哈尔滨三中xx学年高二下学期期末考试 化学试题可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，Fe-56，K-39【试卷综析】本试卷是高二学年化学试卷，在注重考查核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题重点考查：选修5有机化学相关知识，包括有机物结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，元素周期律的应用与选修3原子结构与性质相结合，包括元素在周期表内位置的判断，核外电子排布式等，氧化还原反应，包括氧化剂还原剂的判断，未知方程式的书写等，整体来讲，试卷题目新颖，注重化学基本规律，体现了学科的基本要求。2019-2020年高二下学期期末考试化学试题 含解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】 K3 1下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是氯气 溴水 氧气 酸性KMnO4溶液 KOH溶液A B C D【知识点】苯【答案解析】A 解析：苯与氯气在光照条件及FeCl3做催化剂的条件下均能发生反应，故正确，苯与溴水不反应，故错误，苯可在氧气中点燃，故正确，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故错误，苯不与KOH溶液反应，故错误，故A正确。故答案选A【思路点拨】本题考查苯的化学性质，属于基础知识，难度不大。【题文】 B2 2下列变化中没有发生氧化还原反应的是A金属冶炼 BSO2使品红溶液褪色C钢铁锈蚀 D食物腐败【知识点】氧化还原反应【答案解析】B 解析：A、金属冶炼中，金属离子得到电子化合价降低，发生氧化还原反应，故A正确；B、SO2使品红溶液褪色，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C、钢铁锈蚀中，Fe失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故C正确；D、食物腐败中，为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。【题文】 E2 3下列叙述错误的是 A13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等【知识点】同位素【答案解析】D 解析：A、13C 和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4，食物腐败中，为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于基础内容，难度较小。【题文】 B2 4下列离子中，只有还原性的是 A Na+ B Fe2+ CBr D SO32【知识点】还原性判断【答案解析】C 解析：A、Na+中Na为最高价+1价，只有氧化性，故A错误；B、Fe2+中Fe处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、Br 中Br为最低价态，只有还原性，故C正确；D、SO32中S处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查还原性的判断，当元素处于最低价态时只具有还原性，属于基础知识，难度较小。【题文】 K1 5丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是AC4H10与C(CH3)4互为同系物 B正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线C丁烷在常温下是气体 DC4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物【知识点】丁烷的性质【答案解析】B 解析：A、C4H10与C(CH3)4符合同系物的定义，故A正确；B、正丁烷分子中四个碳原子为锯齿状，不是一条直线，故B错误；C、碳数1-4的烷烃在常温下为气体，故C正确；D、C4H10具有2种同分异构体，每种结构进行一氯取代可生成2种有机产物，故丁烷进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查丁烷的性质，包括其结构与性质，属于基础知识，难度较小。【题文】 B2 6下列说法正确的是A氧化还原反应一定有氧元素参加 B失电子难的原子其得电子的能力一定强C金属单质只具有还原性 D失电子越多,该物质的还原性就越强【知识点】氧化还原反应【答案解析】C 解析：A、氧化还原反应只要有元素化合价升降即可，不一定非要有氧元素参加，故A错误；B、失点子与得电之的难以程度没有必然的联系，故B错误；C、金属只有正化合价，因此金属单质只有还原性，故C正确；D、还原性为失电子的难易程度，不是多少，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查氧化还原反应的基本内容，属于基础知识，难度较小。【题文】 E2 7下列顺序表述正确的是A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2【知识点】元素周期律的应用【答案解析】C 解析：A、非金属性ClNP，所以酸性：H3PO4 HNO3OS，所以稳定性：HFH2OH2S，故B错误；C、原子半径：Na Mg O正确，故C正确；D、非金属性：FClS，所以还原性：F ClCl2Fe3 I2 BFeCl3既有氧化性又有还原性C向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【知识点】有机反应条件，鉴别【答案解析】C 解析：A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可判断氧化性：MnOCl2Fe3 I2，故A正确；B、Fe3+具有氧化性，Cl-具有还原性，故B正确；C、根据第三个方程式，还原性I-Fe2+,因此，向FeI2溶液中通入少量的Cl2，只氧化I-，发生反应的方程式为2FeI2+Cl22FeCl2+I2，故C错误；D、氧化性Fe3+I2，发生2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，题目难度不大。【题文】 E2 14A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2B2C D原子最外层电子数：ACB【知识点】元素周期律的应用【答案解析】A 解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC ，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-C-B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。【题文】 K1 15苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 A7种 B6种 C5种 D4种【知识点】同分异构体【答案解析】B 解析：1 mol可以与4 mol氢气完全发生加成反应，生成的产物为乙基环己烷，共有6种H ，所以其一溴代物有6种。故B正确。故答案选B【思路点拨】本题考查同分异构体的种类，需弄清楚“等效氢”，本题等效氢的个数容易数清，难度不大。【题文】 B2 16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是 ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B每生成1molSO2转移6mol电子CSO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原【知识点】氧化还原反应【答案解析】B 解析：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，S仅被氧化，故A错误；B、元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1molSO2转移6mol电子，故B正确；C生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2mol 电子，有0.2mol氧气被还原，故D错误；故答案选B 。【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大。【题文】 B2 17某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7CrCl3，则下列说法不正确的是 A由此反应可知氧化性K2Cr2O7Cl2B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6C当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1molD发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7【知识点】氧化还原反应【答案解析】C 解析：由K2Cr2O7CrCl3，Cr元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，发生K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，该反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，A、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性K2Cr2O7Cl2，故A正确；B、1mol氧化剂与6mol HCl得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故B正确；C、由反应可知，生成2mol还原产物转移6mol电子，则当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.067mol，故C错误；D、反应中14molHCl反应只有6mol作还原剂，则发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6：14=3：7，故D正确；故答案选C 。【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【题文】 E3 D5 18下列有关说法正确的是 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A B C D 【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质【答案解析】A 解析：共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，故正确；碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误；非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故错误；金属氧化物可能为酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e-稳定结构，故错误；故答案选A 。【思路点拨】本题考查共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大。【题文】 K1 19普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未 表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A1 mol该物质能与3molH2发生加成反应B1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应C分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸D该物质不能聚合为高分子化合物【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】B 解析： A、分子中含有2个碳碳双键，且只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1 mol该物质能与2mol H2发生加成反应，故A错误；B、-COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故B正确；C、与羟基相连的碳原子上只连接1个H原子，被酸性KMnO4溶液氧化酮，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D错误。故答案选B 。【思路点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大。【题文】 B2 20已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则下列选项正确的是Ax=2 B氧化产物和还原产物的比为2:5C生成4mol H2O转移10mol电子 DMOyx中的M的化合价为+7【知识点】氧化还原反应【答案解析】D 解析： A、根据电荷守恒，x=1，故A错误；B、氧化产物为S，还原产物为M2+，比值为5:2，故B错误；C、生成4mol H2O转移5 mol电子，故C错误；D、y=4,，x=1，根据得失电子数相等可知M的化合价为+7，故D正确。故答案选D 。【思路点拨】本题氧化还原反应中的守恒关系，包括原子守恒，电荷守恒及转移电子数，为高频考点，题目难度不大。【题文】 第卷（非选择题 共50分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21、22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2326题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括2小题，共20分）【题文】 B2 21（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .（1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.0xxmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。 【知识点】氧化还原反应【答案解析】（1）K2Cr2O7 (1分) C (1分) (2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分） (3)A (2分) (4) 3 (2分)(5)91.2% (2分)解析：（1）反应中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价故K2Cr2O7是氧化剂，C元素的化合价由0升高为+4价，因此，C是还原剂。（2）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A（4）根据方程式，生成2 mol产物转移12 mol电子，故生成0.5 mol产物转移3 mol电子。（5）该反应方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，根据硫酸亚铁和重铬酸钾之间的关系式得硫酸亚铁质量=0.02mol/L0.02L6152g/mol=0.3648g，其质量分数=0.3648g/0.4000g100%=91.2%，故答案为：91.2%。【思路点拨】本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的计算、氧化还原反应方程式的配平等知识点，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系计算，题目难度中等。【题文】 I2 G2 22（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答： （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式_。（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_。【知识点】乙醇的性质【答案解析】（1）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（2）放热（1分） 过量的气体将反应体系中的热量带走（1分）（3）加热，使乙醇气化（1分） 冷却，收集产物乙醛（1分）（4）乙醛、乙醇、水（1分） 氮气（1分） （5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确(其他合理答案也对) （2分）解析：（1）乙醇在通过催化剂时，可以被氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。（2）移去酒精灯反应仍能进行，说明该反应为放热反应。反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低。（3）甲的作用是加热乙醇使乙醇汽化，提供反应物。乙的作用是冷却，使生成物液化，手机产物。（4）未反应的乙醇及反应生成的乙醛和水均通过导管移向试管a,故答案为乙醛、乙醇、水。空气中的主要成分为氮气和氧气，氧气在反应中被消耗，因此集气瓶中收集到的气体为氮气。（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，说明生成乙酸，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确。【思路点拨】本题是一道考察乙醇性质的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大。【题文】 （二）选考题（30分。请考生从给出的4道小题中选择2道物质结构与性质题作答，或者选择2道有机化学基础题作答，不得各选1道。）【题文】 N5 23物质结构与性质（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素原子的外围电子排布式_。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。（3）元素的第一电离能_元素（填写“”“”或“”）的第一电离能；元素与元素形成的最简单的X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_（各写一种）。（4）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（6）将过量的X通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_；元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_。【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算。【答案解析】3d54s1（1分） sp2 （1分） 离子晶体 （1分） （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） CN （1分）（及合理答案）HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+ 或Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2 +4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分） 2 （2分）解析：（1）是Cr元素，原子序数为24，所以其核外电子排布为3d54s1。（2）是C元素，是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化方式为sp2；是Mg元素，是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。（3）是N元素，是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素的第一电离能元素的第一电离能;元素与元素形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，N2的电子数为14，与之为等电子体的分子为CO，离子为CN-。（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值。（5）是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，沉淀与过量氨气反应得到四氨合铜离子，反应离子方程式为Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+ 或Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3=Cu(NH3)42+2OH-白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+81/8=2【思路点拨】本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大。【题文】 N5 24物质结构与性质（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2-所占。Z4O2Ba2（1）Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_；（2）X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。（3）制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；【知识点】元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构分析。【答案解析】第四周期 第A族（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）直线形（1分） sp（2分） 高于（2分）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2（2分） 面心（2分） 6 （2分） 解析：因为Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子，Z应是Ti，原子序数为22，X的一种1：1型氢化物分子中既有键又有键，应为H-CC-H，则X为C元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，则Y的原子序数为20，应为Ca元素。（1）Y为Ca元素，原子序数为20，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第四周期、第A族，Z为Ti，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。（2）X为C，对应的氢化物为乙炔，为直线形分子，C形成2个键，为sp杂化，X和Y形成的化合物为CaC2，为离子晶体，熔点高于分子晶体。（3）由题意知M为BaTiO3，反应的化学方程式为：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2，在BaTiO3晶体中，若将Ti4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-只能处于立方体的面心，由BaTiO3晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为为6。【思路点拨】本题考查物质结构与性质知识，题目难度较大，本题注意把握电子排布式的书写，晶胞的分析为该题的难点。【题文】 I4 25有机化学基础（15分）可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成： 请回答： （1）BC的反应类型是_。（2）下列关于化合物G的说法不正确的是_。a. 分子式是C9H6O3 b. 能与金属钠反应c.分子中含有4种官能团 d.能与液溴反应 e. 1 mol G最多能和4mol氢气反应 f. 1 mol G最多能和3 molNaOH反应 （3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。（4）写出DE的化学方程式_。（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_。（6）化合物E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色；苯环上有两个取代基；含酯基。【知识点】有机化学推断【答案解析】(1)取代反应（2分）(2)c、f （2分）(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （3分）(4) （3分） (5) （3分）（6）8 （2分） 解析：（1）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应。（2）c、分子中含有3种官能团即酯基，羟基和碳碳双键。f、1 mol G只能和1 mol NaOH反应，故c、f错误，其他选项均正确。（3）A能氧化为乙酸，故A为乙醛，其与银氨溶液反应的方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。(4)D 与E发生酯化反应，反应的方程式为（5）F可与3 molNaOH溶液发生反应，反应的方程式为：（6）含苯环且能与氯化铁溶液显色，说明分子中存在酚羟基，苯环上有2个取代基，其中一个必为酚羟基且含有酯基的结构共8种。【思路点拨】本题考查有机推断，并推断未知有机物的性质，其中各物质的推断较为容易，同分异构体的个数判断为该题的难点。【题文】 I426有机化学基础（15分）已知化合物G的合成路线如下：D：CH2=CH-COOHG：=OOCH2CH2COOCH3CH3-C-CH-C-CH3FE：CH2=CH-COOCH3BAO2Cu/一定条件CH+银氨溶液/C3H6Cl2反应反应反应反应反应反应（1）反应的反应类型为_，反应的反应类型为 。（2）写出反应的化学方程式_。写出反应-的化学方程式_。（3）已知麦克尔反应： ，反应属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3:1，则F的结构简式为 。（4）写出检验C物质中官能团的方法和现象_。（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：遇FeCl3溶液显紫色； 苯环上的一氯取代物只有一种；1mol物质最多可消耗1mol NaOH； 不考虑氧原子连接在一起的情况。符合该要求的有机物有_种，任写两种该物质的结构简式 。【知识点】有机化学推断【答案解析】（1）取代反应(1分) 加成反应 (1分)（2）CH2= CH CH2Cl+NaOH CH2= CH CH2OH+NaCl（2分）2 CH2= CH CH2OH+ O2 2CH2=CHCHO+2H2O（2分）（3） CH3COCH2COCH3（2分）（4）取适量丙烯醛（C）于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热（或新制的氢氧化铜，直接加热）。若形成光亮的银镜（或产生红色沉淀），证明有醛基。取银镜反应后的溶液加足量的硫酸酸化后，加入几滴溴水（或高锰酸钾），褪色，证明有碳碳双键。（3分）（5）8（2分），（2分）解析：（1）由合成路线可知，C为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCH2OH，则A为CH2=CHCH2Cl，因此推断，由C3H6到A的反应的反应类型为取代反应，对比前后结构可知VI为加成反应。（2）反应II为生成醇的反应，发生反应的方程式为CH2= CH CH2Cl+NaOH CH2= CH CH2OH+NaCl，注意反应条件，反应III为醇的催化氧化，发生反应的方程式为：2 CH2= CH CH2OH+ O2 2CH2=CHCHO+2H2O。（3）对比前后结构即可推出F的结构为CH3COCH2COCH3，结合F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3:1，更加确定了F的结构为CH3COCH2COCH3。 (4) C的官能团为碳碳双键及醛基，方法为：取适量丙烯醛（C）于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热（或新制的氢氧化铜，直接加热）。若形成光亮的银镜（或产生红色沉淀），证明有醛基。取银镜反应后的溶液加足量的硫酸酸化后，加入几滴溴水（或高锰酸钾），褪色，证明有碳碳双键。注意检验官能团的顺序，应先检验醛基，再检验碳碳双键。（5）能与氯化铁发生显色反应，说明结构中存在酚羟基，苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上的取代基为高度对称结构，1mol物质最多可消耗1mol NaOH ，这1 mol NaOH被酚羟基消耗，说明结构中没有羧基，结合以上分析，符合以上结构的有机物共8种，【思路点拨】本题考查有机推断，其中反应类型及结构判断均较为容易，同分异构体的个数判断为该题的难点。【题文】 哈三中xxxx学年度下学期高二学年第一模块考试 化学 答案一、选择题12345678910ABDCBCCBCD二、选择题11121314151617181920DCCABBCABD三、非选择题（一）必选题21. （1）K2Cr2O7 (1分) C(1分) (2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分） (3)A (2分) (4) 3 (2分)（5）91.2%(2分)22. （1）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（2）放热（1分） 过量的气体将反应体系中的热量带走（1分）（3）加热，使乙醇气化（1分） 冷却，收集产物乙醛（1分）（4）乙醛、乙醇、水（1分） 氮气（1分） （5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确(其他合理答案也对) （2分）（二）选考题23. 3d54s1（1分） sp2 （1分） 离子晶体 （1分） （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） CN （1分）（及合理答案）HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+ 或Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2 +4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分） 2 （2分）24. 第四周期 第A族（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）直线形（1分） sp（2分） 高于（2分）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2（2分） 面心（2分） 6 （2分） 25. (1)取代反应（2分）(2)c、f （2分）(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （3分）(4) （3分） (5) （3分） （6）8 （2分）26. （1）取代反应(1分) 加成反应 (1分)（2）CH2= CH CH2Cl+NaOH CH2= CH CH2OH+NaCl（2分）2 CH2= CH CH2OH+ O2 2CH2=CHCHO+2H2O（2分）（3） CH3COCH2COCH3（2分）（4）取适量丙烯醛（C）于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热（或新制的氢氧化铜，直接加热）。若形成光亮的银镜（或产生红色沉淀），证明有醛基。取银镜反应后的溶液加足量的硫酸酸化后，加入几滴溴水（或高锰酸钾），褪色，证明有碳碳双键。（3分）（5）8（2分），（2分）