2019年高三第三次月考化学试题.doc

2019年高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题，共40分）每小题只有一个选项符合题意1平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（ ）A稀醋酸水溶液中B氢氧化钙悬浊液中C二氧化硫与氧气反应的混合物中D稀氯化钠水溶液中2绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是（ ）A氯气溶于水制氯水 B铜与浓硫酸反应水浓H2SO4Cu片浸有碱液的棉花品红溶液COCuONaCl浓硫酸C实验室制备并收集氯化氢气体 D一氧化碳还原氧化铜3美国“911”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别是（ ）A8、5 B8、3 C3、8 D5、84下列冶炼金属的原理正确的是( ). A2Al2O33C4Al3CO2 BFe2O34CO3Fe4CO2 CMgOH2 MgH2O D2HgO2HgO25下列物质：氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液 Na2CO3固体氧化钙浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( ). A B C全部 D6将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同8实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉9、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D10、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18molL11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA11、下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H+285.8 kJ/molD在稀溶液中H+(ag)+OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态 C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动13、下列离子方程式书写正确的是 A.将金属钠投入水中: B.过量通入溶液中: C.向溶液中加入过量溶液: D.向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液: 14、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是（ ）A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应15.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A离子半径：A2-C-B2+ BC元素的最高正价一定为+7价 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-”、“=”或“”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）；a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是_。23（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品232g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化钠溶液 f无水硫酸铜 g碱石灰 h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重44g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_ _。24、（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 。25（9分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：（1）淡黄色粉末为_（填名称）。其电子式为_（2）溶液中肯定没有_离子。（3）溶液中离子的物质的量之比为_。（4）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_ _，沉淀部分减少时的离子方程式为_。n（沉淀或气体）/moln（淡黄色粉末）/mol26. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： Y和M形成的常见化合物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，若A能抑制水的电离，B能促 进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： 该反应中转移的电子数目为 。化学试题答案卷21、（4分）（1） 。（2） 。22. （12分） (1) _ ； (2) _；(3) _ ； (4) _ ； (5) _，_。23（12分）（1）_ 。（2）_ ； _ 。（3）_ ， _。（4）B中_，D中_，E中_。_ 。_ _ 。（5）_ _。24、（10分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。25（9分）（1）_（填名称）。_（2）_。（3）_。（4）_ _，_。26（13分）(1) ， ， (2) ， 。 。 ， 。21、2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = 1153.7 kJmol1N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol1 288+1622. （每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA族（3）O2-Na+（4）ad（5）Na2O、Al2O3； Na2O223（每空1分，共12分）（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（4）c; a; g; 使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收； e或g；偏低（5）1124、（1）放热（2）增大；增大（3）B、C，（4）60%25（1）过氧化钠 （1分） （1分）（2）Fe3+、Cu2+ （1分）（3）n（Mg2+）n（NH）n（Al3+）=111（2分）（4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分） Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2分）26. （13分）（1）b, c,a（各1分）（2）SO2 SO3（各1分）NaOH NaClO（各1分）Na2O2电子式略(2分)H2O2H2SS2H2O (2分) 2e(2分