2019年高二上学期第三次月考化学试题 含答案.doc

2019年高二上学期第三次月考化学试题 含答案原子量：H 1、C 12、O 16、Zn 65一、选择题（共18题，每题仅有一个选项正确，共54分）1. 在由水电离出的c（H+）水c（OH-）水 10-24的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2- 2、已知热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ） A、+228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等4. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 5在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%6、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定7、下列说法正确的是（ ） A. AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B. AgCl的Ksp=1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液不能再溶解固体AgCl D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。8Ni(CO)4可用于有机合成,也常用作催化剂。一定条件下,一定容积的密闭容器中,发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是()A.温度越低,越有利于Ni(CO)4的生产B.平衡时向密闭容器中加入少量镍粉,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO浓度比原平衡小C.在80 时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1,则此时v(正)cdB.ba=dcC.badcD.ca=db11右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总2CH3OH+3O2 =2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 （ ） A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2 + 4H+ 4e-=2H2O C负极反应式为：CH3OH + H2O6e- =CO2 + 6H+ D 该电池提供1mole-，通过交换膜的离子为2mol12在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外 D用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（ ） A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)14、均为0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断15 高温下某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H2 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值 16 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=717是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如右，电解总反应为：。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成1825，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H)c(OH) B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为110-4.75C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO)c(OH)+c(Cl)二、 非选择题部分（每空2分，共46分）19 在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/LS； (2)反应的平衡常数的表达式是= ； (3)此温度下，平衡常数值为 ； (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。20、I.从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。II.已知： (1) 反应 H= kJ/mol;(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为 kJ。21、 I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_烧杯，（填“A”或“B”），（2）电路通过1mol电子时锌电极质量减少_g；、铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝: 2Al2O34Al+3O2阳极反应方程式为: 。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,下列可作阴极材料的是。 A.铝材B.石墨 C.铅板 D.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应为 。22、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。（小数点后保留一位）（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 。 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。23、已知25 时草酸的电离常数为K1=5.010-2,K2=5.410-5,草酸钙的Ksp=4.010-8,碳酸钙的Ksp=2.510-9。水的离子积常数见下表:t/0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0 (1)计算25 时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=;常温下将0.2 molL-1的KOH溶液20 mL与0.2 molL-1的草酸溶液20 mL混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为;(2)90 时,将0.005 molL-1的Ba(OH)2溶液20 mL与0.002 4 molL-1的HCl溶液20 mL混合,混合后溶液的pH=;(可能用到的对数:lg 38=1.6,lg 26=1.4,lg 2=0.3)(3)25 时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 molL-1的草酸钾溶液10 mL,能否产生沉淀,(填“能”或“否”)。答题卷一、选择题（54分）123456789101112131415161718二、 非选择题部分(1) mol/LS；(2) ； (3) ； (4) 。20、I. (1)： ； (2)： ； (3)： 。 II kJ/mol; (2) kJ。21、 I（1）_ （2）_g；、（3）_ _（4）_22、K = （2） （3） 23、（1） 。 （2） （3） 。（4） 。参考答案