2019-2020年高二上学期第二次学段调研测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次学段调研测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Zn: 65一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生还原反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极3下列叙述正确的是 ( ) A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5.下列说法中错误的是 ( ) A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是 ( )AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH2H3H17、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水8、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+9、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等10、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的 ( )A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大12在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( ) A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的PH保持不变13、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 醋酸与锌反应速率小C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大14一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl215有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE16、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2 A. B. C D. 17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用、 mol/(Lmin)。则正确的关系是 （ ）A. = B. = C. = D. =18. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)19物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ） A.正极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OH B.负极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OH C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）被还原生成CO2或HCO3 D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）被氧化生成CO2或HCO320. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 ( )NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 三填空题（共六个小题，50分）21（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H = - 196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H = - 113.0 kJ mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H = kJ mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。22.（5分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。23.（共11分）比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”) (1)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(2)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(3)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。（4） AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“ (3) (4) 酸 7 Ag+ +H2OAgOH+H+ 抑制 (5) 酸性 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ 氧化铝 (6)氢氧化钠 24.(8分）(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol (2分） (2)O24e2H2O4OH(2分）2H2-4e- +4OH-2H2O(2分） (3)增大压强 （2分 每空1分）25. （6分 每空1分） (1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)10526. （10分 每空2分） （1）2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O（2）负 下降（3）O2+4e=2O2 负