2019-2020年高二上学期开学检测（化学）.doc

2019-2020年高二上学期开学检测（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C l- 35.5 Cr-52 Fe-56w ww.k s5u. co m一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1每年3月22日是世界水日，联合国确定的xx年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是A科学使用农药、化肥，减少水体污染B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2下列化学用语表示正确的是 w ww.k s5u. co mANaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4D羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B蔗糖与醋酸的最简式相同C纯碱与汽油去除油污的原理相同D“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NAB6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC25时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NAD标准状况下，2.24L氯仿中含有CCl数目为0.3NA5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w ww.k s5u. co mA25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AK2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷7在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO w ww.k s5u. co mB含有0.1mol/LI的溶液：NH、Fe3+、SO、ClC含有0.1mol/LHCO3的溶液：Na+、Al3+、NO、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO、ClO8在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH9下列化学实验事实解释正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高10X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物稳定性：HmWHnR DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s5u. co m二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列化学实验事实及其解释都正确的是w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油12霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是w ww.k s5u. co mA分子式为：C17H20O6B处于同一平面的碳原子至多9个C只有2个官能团D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2，H2O2+2I=I2+2OHB实验室乙烯的制备：C2H5OH CH2=CH2+H2OC高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2OD漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO149下列离子方程式书写不正确的是A用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3+H2OC用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OHBH4+OHBO2+H2O15直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是A电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：w ww.k s5u. co mBH+8OH8e=BO+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 第卷（非选择题 共75分）16（25分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。w ww.k s5u. co m（2）已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。管式炉泡罩玻璃管CCl4N2反应管（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通人氮气； 检查装置气密性。正确的顺序为： 。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为。w ww.k s5u. co m移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为。17（13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：试回答下列问题：w ww.k s5u. co m（1）已知反应中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是 。 （a）常温 （b）常温，并通入少量CO2 （c）高温，并通入适量的O2（2）配平反应的化学方程式： Na2S+Na2CO3+SO2 =Na2S2O3+CO2 （3）反应温度需控制在3540的较低温度，其主要原因是。（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是 。18（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是 （填试剂名称）。（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：。（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究HgIH2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：。19（14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：（1）铁在元素周期表中位于周期 族（2）在温度低于570时，还原分两阶段完成，在温度高于570时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是。（a）其它条件不变，增加高炉的高度 （b）调节还原时的炉温（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 （d）将生成的铁水及时移出（4）已知下列反应数值：反应序号化学反应反应热Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H1= -26.7kJmol-13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2= -50.8kJmol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2 (g)H3= -36.5kJmol-1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H4反应H4=kJmol-1。20（13分）请认真阅读下列三个反应：利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸：请写出A、B、C、D的结构简式。学校_ 班级_ 姓名_ 学号 OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO 2011/xx学年度高二年级开学考试化学试题答卷纸 16（1） （2） （3） （4） （5） 17（1） （2） Na2S + Na2CO3 + SO2 = Na2S2O3 + CO2 （3） （4） 18（1） （2） （3） 19（1） 周期 族 （2） （3） （4） 20A： B： C： D：2011/xx学年度高二年级开学考试化学试题参考答案123456789101112131415CCDBBDABBDCACBCAB16（25分）（1）除去其中可溶性杂质；（3分）最后一次洗涤的流出液呈无色。（3分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）；（3）（3分）（4）COCl2 + 2C2H5OH C2H5OCOC2H5 + 2HCl （3分）(5)淀粉溶液（3分） 除去其中溶解的氧气，防止O2将I-氧化，产生偏高的误差（3分）96.1%(数值在95%97%不扣分)（4分）17（13分）（1）c (3分) （2）2 1 4 3 1 （4分）（3）防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3的产率。（3分） （4）Ba(OH)2（或其它合理的物质）（3分）18（10分）（1）盐酸或稀硫酸（3分） （2）2Cu2+ + Hg2+ + 6I- = Cu2HgI4 + I2 （3分）（3）HgI42- + 2e- = Hg + 4I- (4分)19（14分） （1）4 （各2分，共4分） （2）c d b （3分）（3）a c d (3分) （4）7.3(7.27.4不扣分)（4分）20（13分）A B C D 。