2019年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案.doc

2019年高三上学期第一次质量检测化学试题word版含答案xx.10试卷说明：1本试卷共 两 道大题，共 7 页。2卷面满分 100 分，考试时间 80 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。、选择题（每小题2分，共50分）1. 下列物质属于强电解质的是 A H2O B. CO2 C. CH3COOH D. CH3COONa2. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是 A氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：IIIIIIIII 包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A B C DOHCCHO5下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 D BaCl2溶液7分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃8在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br9. 下列推断正确的是ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、OHCAl3、Na、SO、HCO3 DK、H、I、MnO11.下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO、B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、K+、C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、ClD常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO12.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl13.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+14下列说法不正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3属于化合反应CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应DAgNO3+HClAgCl+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强15下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O16下列分类说法正确的是：A纯碱属于碱B苯酚属于芳香烃C铝热反应属于氧化还原反应D甲酸能发生银镜反应故属于醛17. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是ANaHSO4 =NaHSO42-B AgCl =Ag+ Cl CBa (OH)2 =Ba2 2OH-D CH3COONH4NH4 CH3COO18利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 19还原2.410-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A0价B1价C-1价D-2价20下列离子方程式正确的是A向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3+ 2HClOB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCOC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 21下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是 ABa(OH)2与H2SO4B FeBr2与Cl2 CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)222关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原23下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4 B1：5 C.2：3 D2：525.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应二、填空题26. 完成下列离子方程式（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）： （2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸： （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： （4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀： 27常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+ ，由此说明：(1)H2O2的氧化性比Fe3+，其还原性比Fe2+（填“强”或“弱”）(2)在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是 28高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。29只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （填序号） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 30A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是 。B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是 。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。31亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）中发生反应的还原剂是 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，气体b的化学式是 ， 装置中发生反应的化学方程式是 。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。32某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：(1)有机物A的分子式为： (2)经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为： (3)有机物A在一定条件下有下列转化关系：请回答： D中含氧官能团名称： BF的反应类型: ，高分子化合物H的结构简式： EG的化学方程式： 北京市第六十六中学xx学年第一学期第一次质量检测高三年级化学学科答案及评分标准xx.10、选择题（每小题 2 分，共 50 分）二、填空题（除标注外每空2分，共50 分）26（8分）略27（3分）强 强 催化剂（每空一分）28. （4分）HBr 129. （3分）30. （10分）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 Fe3O4+ 8H+= Fe3+ +2 Fe2+ 4H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则为Fe3+ 32.（10分）(1)C9H12(2) (3)醛基（1分）消去反应，（1分）