2019年高一上学期期末考试化学试题.doc

山东省冠县武训高中2011-xx学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16F:19Cl：35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和2. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液3. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜4. 某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ）A、该物质一定是金属钠 B、该物质一定是钠盐C、该物质一定含有钠元素 D、该物质一定不含有钾元素5. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D. Zn放入盐酸中 6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H7下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）AHClH2B Ca CO3CO2CCuSO4CuDHClCl28. 下列说法错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类D. 标准状况下，1mol H2的质量是2g，所占的体积约为22.4L9 浓度为0.01molL-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为 ( )A0.0005mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L10称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）A1:2B1:3C2:3D1:1二. 选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )12物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( ) ANa2O2是氧化物，不是碱性氧化物BNa2CO3是一种盐，不是碱CNaOH是一元碱，强碱DNaClO是氧化性盐，含氧酸盐 13下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D金属钠与水反应： Na+H2ONa+OH+H214. 根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr15. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ） A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN- Fe3+ B Mg+ ClAl3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO217在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O18. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )19在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是 （ ）A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙2036.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4LD所得溶液的质量分数：=36. 5c/(1000)卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括4个小题，共50分）21（每空2分，共12分）. （1）下列说法不正确的是 。 A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里 （2）回答下列问题（填序号）： 下列仪器中： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃烧匙。常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。 （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 铁粉中混有少量铝粉 ； FeCl3中混有少量FeCl2 ； 固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。 22. （每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释,转移 洗涤,再转移 定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填序号)（从下列规格中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml） （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 23、（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中， 共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _； _。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。24. （每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。 （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围 。 （2）写出D、E的化学式：D 、E （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。 （4）写出F溶液中阳离子的检验方法： 离子方程式为 。2019年高一上学期期末考试化学试题23. （ 每空2分，共12分）16.7ml B（2）A偏小 B无影响 C偏小 D偏大10、（ 每空2分，共14分）