2019-2020年高二下学期第三次月考（化学）.doc

2019-2020年高二下学期第三次月考（化学）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5K39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D2质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 3同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AFe3+、H+、SO42-、ClO- BFe3+、Fe2+、SO42-、NO3-CAl3+、Na+、SO42-、CO32- DK+ 、H+、Br-、MnO4- 5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是m A化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是 A(CH3COO)2 Pb +H2S = PbS + 2 CH3COOH BPb2+H2S = PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S = PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2 = PbS+2 CH3COOH7、碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A、反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性8下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：Na：Cl二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 AT时，1 L pH=6纯水中，含106NA个OHB6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个右图所示的结构单元D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA 10下列离子方程式中正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸混合 Ba2OH HSO42- = BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊 2NaCO32CO2H2O = 2NaHCO3C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42完全沉淀 Al3+ + 2SO42 + 2 Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O 11在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A、 B、 C、 D、12据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P= 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替13高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +2Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是： A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质14航天器的燃料有多种，其中之一是铝粉与高氯酸铵（ NH4ClO4 ）的固体混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应式为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + Cl2+ 2O2，该反应放出大量热。下列对该反应的叙述中，错误的是 A上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量B1mol NH4ClO4 完全反应时，转移14 mol 电子C反应中只有 Cl 元素被还原 D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能第二卷（非选择题 共72分）15（6分）已知4C时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶 溶 解 质度溶 剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O（液）170g9.2g1.510-4g33.3gNH3（液）86g97.2g0.8g0g上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为_在水中发生复分解反应的离子方程式为_。16 （11分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。 (1)下列各组类比中正确的是 。A由NH4Cl=NH3+HCl 推测：NH4I=NH3+HI； B由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 推测SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO； C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO； D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2。 (2)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式 。(3)从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。17(11分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_ _（填化学式）。18（14分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu22H2DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH 。（3）当调节pH2时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 。19（12分）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题: (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是 。 (2)反应的化学方程式中x= 。 (3)每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 mol,被Fe还原的O2的物质的量为多少？（写出具体的解题过程）20（8分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。 （2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中-、-、-），则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）。 （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X构形为 ，X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。（4）下表列出了常见元素AF的第一到第五电离能的数据。电离能（eV）ABCDEF第一电离能11.314.513.65.27.66.0第二电离能24.429.635.149.315.018.8第三电离能47.947.454.971.680.128.4第四电离能64.577.577.498.9109.2112.0第五电离能392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。21（10分）A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 ；（2）当n=2时，B的最高价氧化物的结构式是 ，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ，该晶体中最小的环共有 个微粒构成，微粒间的作用力是 ；（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。如皋市磨头中学第三次月考化学试题（参考答案）1234567BCBDDAA891011121314DACBDDDACAB15. （6分）（1）2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2 （2）Ag+Cl=AgCl （方程式3分，其它每空2分）16. （10分）(1) C (2) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O (3) 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+ O F2 （方程式4分，其它每空2分）17. （12分）（1）1:2 2e（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF ，0.4NA或2.4081023 （3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）（4）NaNO3 （方程式4分，其它每空2分）18.（14分）（1）Fe33H2DzFe(HDz)33H。 Fe3会形成Fe(OH)3-沉淀。（2）pH_1 （3）Bi3 Bi(HDz)3 ；32 （4）Zn(HDz)26OHZn(OH)42Dz22H2O （方程式3分，其它每空2分）19.（12分）(1)Fe、S2O32- (2)4 (3)4 0.5 （第3小题每空4分，其余每空2分）20.（8分）（1） （2）MgCNi3或CMgNi3（3）1 三角锥形 X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中（4）DEF F B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低第一电离能比A和C大 （每空1分）21（10分）（1）1s22s22p4 ， ， 分子间形成氢键；（2） O=C=O 分子 sp3 12 共价键或极性共价键 （3）第4周期IA族 NOSiK （每空1分）班级： 姓名： 考号： 如皋市磨头中学化学月考试题答题纸15. （1） （2） 16. (1) (2) (3) 17. （1） （2） ， （3） （4） 18.（1） 。 。 （2） （3） ； （4） 19.(1) (2) (3) ，20.（1） （2） （3） （4） 21（1） ， ， ；（2） （3） 座位号