2019-2020年高二下学期期末综合练习 化学 含答案.doc

2019-2020年高二下学期期末综合练习 化学 含答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）(1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3 A氧化性：Cl2Fe3I2H2SO4 B还原性：SO2IFe2ClC2Fe3I2=2FeI3 DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足时)2已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O 3IO33根据以下几个反应： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2 I2 Fe3+SO2 BCl2 Fe3+ I2SO2CCl2 Fe3+SO2 I2 DFe3+ I2 Cl2 SO2 4今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ，2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）ACl Fe2+ I BI Fe2+ Cl CFe2+ I Cl DFe2+ Cl I6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )AC3H7BrB.C4H9BrC.C5H11BrD.C6H13Br7三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为（ ）A、0.5 molB、0.3 molC、0.15 mol D、0.1 mol8对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变9用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）AB Cc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量10下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（ ）A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于712镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是()A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.1 mol Al3+含有核外电子数为3NAC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 L 1 molL-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA14. 下列说法正确的是 ( ) A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL B从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molLC配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g15.下列说法正确的是()标准状况下,6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.16.用CuSO45H2O配制0.1 molL-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A.取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中17.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致, BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等,C图中t0时反应达到平衡状态,DtB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率,18.现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)二、填空题(共38分)19.（11分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。.已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：_。.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为_,SO2的平衡转化率为_。.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 .反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化率SO2/ %20806040T120（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。 A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）21.（11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同 b2v(Cr2O)v(CrO) c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。三、计算题（8分）22（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。 回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与镁的质量比为 （4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L 参考答案:1-5 CABCB 6-10 CCBAB 11-15 DABCB 16-18 CAC19.(1) 4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol (3分)(2)K = 1.6103 （2分）SO2的平衡转化率 =100% = 80% （2分）(3)B（1分，多选不得分） (4)（3分） 20（16分）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分） （2）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （3分） （3）CD （2分） （4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 平衡量（mol） （有三段步骤的给2分）则平衡时NH3的体积分数为： （2分）解得X=0.9 （1分）H2转化率为： （1分）21.(1)橙（1分）(2)c （1分） (3)6 （2分）(4)5 （2分）(5)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2 2分(6)2H2e=H2，Fe(OH)3 （3分）22（共8分，每小题2分）（1）8Al+30H+3NO3-=8Al3+3NH4+9H2O（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L