2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 K39 Na23 Cl35.5 Br80一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)1为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 () 酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间 AB C D全部2国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是A第9列元素中没有非金属元素B第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多3下列实验能达到预期目的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A B C D4近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( ) A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生消去反应D1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（） A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为 +m6有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) 每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 电池放电后，溶液pH不断升高.A B C D7可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部8对于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ） A.xyzw，正反应是放热反应 Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是放热反应 Dxyzw，逆反应是吸热反应9一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A02 min内，正反应速率逐渐增大B4 min时，A的转化率为50%C6 min时，B的体积分数为25%D4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动10已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是() 每生成分子AB吸收bkJ热量B该反应热H=+（a-b）kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量11已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是 ( )A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJD|H2|H1|12可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图所示。 a1a2 a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图中 阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()A B C D13NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(O2)0.225 molL1min1Cv(H2O)0.375 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min114加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 ()Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L0 xy15在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+ 2NO（g）；H0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量16已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是() A反应的平衡常数K1C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B反应的平衡常数KK1/K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小二、填空题(本大题共52分)18（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸130203020402303020205233040102064请回答：（1）根据实验试剂写出实验原理： （用化学方程式表示）（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4） = 。（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸430203020t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。19（8分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数K= （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的H 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。20（10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的 班级 姓名 学号 百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0(填“”、“”或“无法确定”) ；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡 移动（填“向左” 或“向右”）若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；反应进行到状态D时， （填“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式： （H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）21（14分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+ Y（g） 2W（g）。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为 热反应。（2）A点对应的正和逆的关系：正 逆（填、或，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：vA vB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率(Y) 。（3）温度TT0时，W%逐渐增大的原因是 。（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为 （保留3位有效数字）。（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有： （答出其中两点即可）白鹭洲中学xxxx年高二（上）第一次月考 化学答题卷一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项正确)12345678910111213141516二、填空题(本大题共52分)17 18（1） （用化学方程式表示）（2） 。（3） 。（4） 。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸430203020t 。19（1） （2） 。 20（1） ； ； （2） 21（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） （5） 。