2019-2020年高三第二次月考 化学试题.doc

2019-2020年高三第二次月考 化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27本卷共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B维生素C和食盐都是供能物质C在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 D绝大多数食品添加剂在过量使用时是对人体健康有害的3下列有关物质分类或归类正确的是 A混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银B化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDC同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、S2B由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4CpH=1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-D加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+、Cl-、K+、SO42-5设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为8NA通常情况下，22.4L NO气体的分子数小于NA常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023常温下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.021023ABCD6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8下列离子方程式书写正确的是 A在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4HBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32-9光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液10下列化学实验事实及其解释都正确的是A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性11把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL112中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2molBr2发生反应CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO213某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )2 molL1，c(SO42-)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是 A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L14将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是 A分散系的分类：BAlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式：C常温下甲基橙的变色范围：DCO2与NaOH溶液反应的产物：15有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2 的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体16新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B维生素C能抗衰老是因为有氧化性C滴定时可用淀粉溶液作指示剂 D维生素C能发生银镜反应17向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为 A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算18用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸19下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失20足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗多少体积的NaOH是 A60mL B45mL C30mL D15mL第卷本卷共5题，共60分。211 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I ClO AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_。（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl 、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）28L56 L112 L（Cl）125mol15 mol2 mol（Br）15 mol14 mol09 mol（I） mol00当通入Cl2的体积为28 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。22现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是7价。（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（3）比较等浓度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小， c（XO32-） c（HXO3-）（填“” “”或“”）（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。请回答下列问题：写出H的化学式_；写出反应的化学方程式_；写出酸性条件下反应的离子方程式_。23已知：卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基( )的化合物反应生成醇：苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应：有机物E可由下述路线合成：E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，G中只含有一个甲基。回答下列问题：（1）C、D的结构简式分别是：C ，D 。（2）G中核磁共振氢谱中氢原子的类型有 种。（3）写出F形成高聚物反应的化学方程式： 。（4）写出下列反应的化学方程式： ， 。（5）E是E的同分异构体且与E属同一类别。若E不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则E可能的结构简式为(有几种写几种，下同) ；若E能被催化氧化生成醛，且E与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，E为苯的一取代物，则E可能的结构简式为 。 24过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：试回答下列问题：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）操作需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的 （选填序号）。a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由 。 25取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是： （2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度是 。A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是 ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为 ， 其物质的量之比为 。参考答案：I卷1C2B3D4D5A6B7B8C9A10A11D12C13D14C15D16C17C18D19D20AII卷21（1）NH4+、H+、Al3+k+焰色反应ClO-、AlO2-（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-10：15：4HH22（1）H：N：H（2）Clb（3）（4）HClCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OOCC|CCOMgBrOCCH3|O23（1）n|nCC|CCOCC|CCO（2）6（3）（4）CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br+C-C-MgBrOCCH3|CCOMgBrOCCH3|OOCOH|CCOHOCC|CC（5）OHOCC|CC24（1）碱性（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3）bd水柱高度不变除空气中CO2浓H2SO4防止空气中CO2和水蒸气进入D中25（1）NaOH；Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NaHCO3（2）NaCl、HCl0.15mol/LNaOH、Na2CO333.6Na2CO3、NaHCO31：1