2019年高二下学期第一次月考化学试题.doc

2019年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DC3H83、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A BC D4、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 （ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH46、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）A5pB4f C6sD4d7、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ）A水 BCCl4 C酒精D汽油（非极性分子）8、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形D V形；平面三角形12、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF613、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 ABCD14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不易分解15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 16、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl2 CBr4 CF2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO217、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键19、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的20、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ） ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体第二卷 共50分21、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布图为 。22、（12分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为_，该晶体的配位体为_。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。23、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（2）B的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（3）C的氢化物的空间构型为 。（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ 。24下列八种晶体：A水晶、B冰醋酸、C氧化镁、D白磷、E晶体氩、F氯化铵、G铝、H金刚石。（用字母填空） （1）属于原子晶体的化合物是_，由原子直接构成的分子晶体是_。 （2）由非极性分子构成的晶体是_，含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_，含有氢键的是_。25晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶 胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_ _，其原因是 _。能否用水代替苯_ _，其原因是_ _ _。经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_ 。山东临清三中xx学年第一学期期末考试高二化学物质结构与性质参考答案12345678910ADDBCBAABB11121314151617181920DCBBDAABDC21、（1）N（2）Cl、K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s122、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（2）配位键；CN（3） 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3。；HF 23、（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。（2）ls22s22p63s23p6，sp3（3）三角锥形（4）；H2SCl22HClS 、24（7分）（l）A，E；（2）D、E，F；（3）G，A、H，B25.容量瓶 否 不能测出滴加苯的体积 否 氯化钠会溶于水 答案卷21、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1） ；（2） ， ；（3） ， 。（4） ， 。22、（12分）（1）_。（2）_，_。（3）已知： _ 。 _ _。_先液化。23、（14分）（1）；。（2） ， 。（3） 。（4） ；_ 。24 （1）_，_。 （2）_，_。 （3）_，_，_。25_（填仪器名称）。_ _，其原因是 _。_ _，其原因是_ _ _。NA=_ 。