2019-2020年高二上学期第二次月考（化学）.doc

2019-2020年高二上学期第二次月考（化学）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()。锥形瓶 分液漏斗滴定管 容量瓶3把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L 醋酸溶液 D.0.5mol/LKCl溶液4、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是 （ ）A11014 B55.6107 C107 D55.65、给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是 （ ）A、H OH- 乘积不变 B、pH增大了C、H 降低了 D、水电离出的H 增加了6. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8、25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 A1010：1 B5109：1 C108：1 D1：19、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H)之比约为 （ ）A、1:2 B、1:5 C、1:10 D、10:1 10下列实验基本操作错误的是A 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH11、能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是 （ ）A加少量水稀释 B滴加少量的稀硫酸溶液C加入少量的CH3COONa固体 D滴加少量的NaOH溶液12、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)13.常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1盐酸溶液B0.02mol L-1盐酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液14、物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ二、选择题 （本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）15.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱16.用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是A.c（OH）c（NH3H2O）B.c（NH3H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积D. H的物质的量浓度17、已知HClO是比还弱的酸，反应：，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入()。Na NaOH(固体)18、在100，100mL蒸馏水中c(OH)，当改变下列条件之一时，c（）仍然等于1的是()温度降低到25加入10NaOH固体，保持100加入10NaCl固体，温度降低到25蒸发掉50mL水，保持10019. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液20.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，用定义pH一样来规定pD-l gc(D+),则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A.纯净的重水（D2O）中，pD=7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.021、在水电离出的c(H+)=11012mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Fe2+、Cl、NO3BBa2+、Na+、Cl、NO3CNa+、K+、HCO3、SO42DAl3+、NH4+、SO42、Cl22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大23. 已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是卷（非选择题，共55分）24. (8分)用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的是 （填序号）（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。（8）过早估计滴定终点。、正确书写电离方程式H2SO3 Cu(OH)2 NaHCO3 25. (12分) 下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O， _是弱电解质。pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数 （填大、小）。pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是 ；若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 。盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是 ，26.(13分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度 取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是 。(2) 取水样应使用 滴定管（填A或B）。如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是 (3)步聚当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 。27. (6分)25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式 达平衡时，溶液中氢离子浓度是 （25时，醋酸的电离平衡常数为1. 7510 -5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数 发生变化（填是否）28. (8分)（1）10mLpH5的盐酸，稀释1000倍时，pH_。 （2）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。(3) 某温度（t）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_；若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。29(8分)在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A点pH= ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）第二次月考高二年级化学答案1 C 2 A 3 B 4 B 5 D 6 A 7 D 8 C 9 B 10 A 11 B 12 C 13 A 14 C 15 AD 16 AD 17 C 18 D 19 D 20 C 21 AC 22 BC 23A24. （1）b b（2）b a （3）a b （4）（8）25 （1） （2）小 氨水 （3）a=bc a=bc =26.(1)淀粉溶液；(2)A；快速放液(3)蓝，无，0.01molL1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。27. K= 4.1810 -4 molL-1 否28. （1）小于7 （2）3.3 （3）10：1 9：229（1）c(H2SO4)=0.05molL1,c(HCl)=0.20molL1 （2）pH=1 （3）最初混合酸c(H+)=0.05molL12+0.20molL1=0.30molL1 pH=0.52 B点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)=molL1 pH=1.48所以B点比最初混合酸的pH增加1.480.52=0.96