2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理2根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A两者都为ss 键B两者都为pp 键C前者为pp 键，后者为sp 键D前者为ss 键，后者为sp 键3下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）ACO2和SO2BCH4和SiH4CBF3和PH3DHCl和NH4Cl4下列描述中正确的是（）ACS2为V形分子BNCl3的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化5氰气的化学式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应6下列化学用语的理解正确的是（）A29Cu的价电子排布式为3d94s2BHClO的结构式：HClOC比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物7下列说法中正确的是（）A全部由极性键构成的分子一定是极性分子B非极性分子中一定没有极性键C离子化合物中一定没有共价键D共价化合物中一定没有离子键8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW2、X+BX+、Y3+CY3+、Z2DX+、Z29元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20下列说法中正确的是（）A化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等B化合物中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径13如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（）AABBCCDD14下列说法正确的是（）A在含2mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子C金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为1：2D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体15某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（）A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电16下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C的电子式为离子呈现平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强17下列关于氢键的说法正确的是（）A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多18下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（）A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C若x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是A族D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素19某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VBC元素为B族元素D该元素属于过渡元素20SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol二、非选择题21元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是（2）Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为（用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为22自从英国化学家巴特列（NBartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图XeF2晶体属于哪种类型的晶体？23下列7种物质：白磷（P4）； 水晶； 氯化铵； 氢氧化钙； 氟化钠； 过氧化钠； 干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：既有范德华力，又有非极性键的晶体是，只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是24铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为；（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为25氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是（2）NN的键能为942kJmol1，NN单键的键能为247kJmol1计算说明N2中的键更稳定（填“”或“”）（3）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为；N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是；N2H4分子结构式为肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有mol26前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示该化合物的化学式为；D的配位数为；列式计算该晶体的密度gcm3（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是xx学年河北省邯郸市广平一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理【考点】原子核外电子的能级分布【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道【解答】解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B2根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A两者都为ss 键B两者都为pp 键C前者为pp 键，后者为sp 键D前者为ss 键，后者为sp 键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，以此解答该题【解答】解：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F2分子中形成的共价键为pp 键，HF分子中形成的共价键为sp 键，故选C3下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）ACO2和SO2BCH4和SiH4CBF3和PH3DHCl和NH4Cl【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，结合价层电子对互斥模型判断分子构型【解答】解：ACO2和SO2都含有共价键，但CO2为直线形分子，SO2为V形分子，故A错误；BCH4和SiH4都含有共价键，且都是正四面体构型，故B正确；CBF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，故C错误；DHCl只含共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故D错误故选B4下列描述中正确的是（）ACS2为V形分子BNCl3的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论分析粒子的空间构型及原子的杂化方式；【解答】解：A、CS2中N的价层电子对数=2+=2，所以中心原子杂化方式为sp，为直线形分子，故A错误；B、NCl3中N的价层电子对数=3+=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以NCl3的空间构型为三角锥形，故B错误；C、SF6中S的价层电子对数=6+=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C错误；D、SiF4中Si的价层电子对数=4+=4，H2O中O的价层电子对数=2+）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D5氰气的化学式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】A氰气性质与卤素相似B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键；D氰气性质与卤素相似【解答】解：A卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；D卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A6下列化学用语的理解正确的是（）A29Cu的价电子排布式为3d94s2BHClO的结构式：HClOC比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物【考点】原子核外电子排布；结构式；球棍模型与比例模型【分析】A违背洪特规则特例；B根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；CC原子半径比Cl原子半径小；D.1s22s22p3 和 1s22s22p4分别表示N、O元素【解答】解：A根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；B根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为HOCl，故B错误；CC原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故C错误；D.1s22s22p3 和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，故选D7下列说法中正确的是（）A全部由极性键构成的分子一定是极性分子B非极性分子中一定没有极性键C离子化合物中一定没有共价键D共价化合物中一定没有离子键【考点】极性键和非极性键【分析】A、全部由极性键构成的分子可能是非极性分子；B、非极性分子中可能有极性键；C、离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键；D、共价化合物中只有共价键【解答】解：A、全部由极性键构成的分子可能是非极性分子，如甲烷，故A错误；B、非极性分子中可能有极性键，如甲烷，故B错误；C、离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠，故C错误；D、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，故D正确；故选D8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW2、X+BX+、Y3+CY3+、Z2DX+、Z2【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2、X+、Y3+、Z2，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S【解答】解：根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2，Al3+和S2均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则AX为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2X+，故B错误；CZ的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确故选B10下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】常见有机化合物的结构【分析】ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C同种非金属元素之间形成非极性键；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析【解答】解：ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C同种非金属元素之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C正确；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选AC11已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D12由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20下列说法中正确的是（）A化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等B化合物中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3、O2、F、OH等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，以此解答该题【解答】解：由题意知阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3、O2、F、OH等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等A当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；BX是离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；CNH4+中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；D对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以X中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误故选A13如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（）AABBCCDD【考点】晶胞的计算【分析】由于是分子结构式，所以就不需要用均摊法，直接根据图示计算各原子个数，A、X原子个数为1，Y原子个数为8，所以化学式为XY8；B、X原子个数为4，Y原子个数为4，所以化学式为XY；C、X原子个数为8，Y原子个数为6，Z原子个数为1，所以化学式为X8Y6Z；D、X原子个数为8，Y原子个数为12，Z原子个数为1，所以化学式为X8Y12Z；据此答题【解答】解：由于是分子结构式，所以就不需要用均摊法，直接根据图示计算各原子个数，A、X原子个数为1，Y原子个数为8，所以化学式为XY8，故A错误；B、X原子个数为4，Y原子个数为4，所以化学式为XY，故B正确；C、X原子个数为8，Y原子个数为6，Z原子个数为1，所以化学式为X8Y6Z，故C错误；D、X原子个数为8，Y原子个数为12，Z原子个数为1，所以化学式为X8Y12Z，故D错误；故选B14下列说法正确的是（）A在含2mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子C金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为1：2D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【分析】A、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；B、二氧化硅属于原子晶体；C、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，；D、氖是分子晶体【解答】解：A、在含4molSiO键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所以在含2mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为NA，故A错误；B、二氧化硅属于原子晶体，所以二氧化硅晶体中没有分子，故B错误；C、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，1个CC含有2个C原子，所以碳原子数与CC键数之比为1：2，故C正确；D、晶体硅属于原子晶体，氖是分子晶体，故D错误故选C15某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（）A化学式是Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电【考点】化学键；分子晶体【分析】将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，为共价化合物，只含有共价键，不含离子键，在固体时为分子晶体，熔沸点较低，以此解答该题【解答】解：A将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故A正确；B该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，故B正确；C该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，熔沸点较低，是分子晶体，故C正确；D该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，故D错误故选D16下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C的电子式为离子呈现平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【考点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型【分析】A在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；B白磷和甲烷分子都是正四面体结构，但甲烷分子中氢原子位于顶点上，碳原子位于体心上；C铵根离子和甲烷分子结构相似，根据甲烷分子结构确定铵根离子结构；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力较大【解答】解：A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子的键角为60，故B错误；C铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确；故选D17下列关于氢键的说法正确的是（）A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【考点】含有氢键的物质【分析】A常温下水是液体，沸点高于氨气和氟化氢；B分子内也能形成氢键；C根据氢键对体积的影响来分析；D气态时，分子间距离增大，不存在氢键【解答】解：A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2OHFNH3，故A错误；B氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间，则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；C在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，故C正确；D气态时，分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，且氢键的数目相同，故D错误；故选：C18下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（）A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C若x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是A族D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】AA族中氟元素没有正化合价，同族其它元素都有正化合价；B碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；CB族、A族相邻，B处于第12列，A族处于第13列；D过渡元素包含副族、族元素【解答】解：AA族中氟元素没有正化合价，同族其它元素都有正化合价，故A错误；B碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B错误；CB处于第12列，A族处于第13列，x是B族中元素的原子序数，原子序数为x+1的元素一定处于A族，故C正确；D金属与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，过渡元素包含副族、族元素，故D错误；故选：C19某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VBC元素为B族元素D该元素属于过渡元素【考点】原子核外电子排布【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，以此解答该题【解答】解：某元素最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2A该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，故A正确；B该元素为第4周期B族元素，为V元素，故B正确；C该元素是B族元素，故C错误；D副族元素为过渡元素，故D正确；故选C20SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热【解答】解：反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280KJ/mol+3160KJ/mol6330KJ/mol=1220kJ/mol，故选：B二、非选择题21元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3（2）Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为正四面体（用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为46.021023个【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，据此解答各小题即可【解答】解：依据分析可知：X为锌，Y为硫，Z为氧，（1）H2S分子中，S原子的价层电子数=4，所以S原子的轨道的杂化类型是sp3杂化，故答案为：sp3；（2）SO42中S原子的价层电子数=4+（6+242）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；YZ42为SO42，其含义电子数为：6+46+2=32，与其等电子体的分子有：CCl4、SiCl4，故答案为：CCl4或SiCl4；（3）配合物Zn（NH3）4Cl2中，锌离子与氨分子之间有4个配位键，所以1mol该配合物中含有配位键的数目为46.021023个，故答案为：46.021023个22自从英国化学家巴特列（NBartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】（1）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；（2）根据晶胞结构图可知晶体的组成微粒为分子，故为分子晶体【解答】解：（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子，故答案为：非极性分子；（2）根据晶胞结构可知，晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体23下列7种物质：白磷（P4）； 水晶； 氯化铵； 氢氧化钙； 氟化钠； 过氧化钠； 干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：既有范德华力，又有非极性键的晶体是，只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是【考点】化学键【分析】分子晶体中含范德华力，同种非金属元素之间形成非极性共价键；含离子键或离子的晶体为离子晶体，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键；分子晶体熔化克服分子间作用力，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体熔化只破坏共价键【解答】解：白磷（P4）属于分子晶体，只含磷磷键，既有范德华力，又有非极性键； 水晶主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔化时只破坏共价键； 氯化铵有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； 氢氧化钙有离子键和极性共价键，熔化破坏离子键； 氟化钠有离子键，熔化破坏离子键； 过氧化钠中有离子键和非极性共价键，熔化破坏离子键； 干冰为固态二氧化碳，熔化破坏分子间作用力；故答案为：；24铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3；（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为Cu+H2O2 +4NH3Cu（NH3）42+2OH；【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写；（2）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为2，据此书写；（3）氨水、过氧化氢和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还原氢氧根离子生成【解答】解：（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为2，其化学式为：K2CuCl3；故答案为：sp3；K2CuCl3；（3）氨水、过氧化氢和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3Cu（NH3）42+2OH，故答案为：Cu+4NH3Cu（NH3）42+2OH；25氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（2）NN的键能为942kJmol1，NN单键的键能为247kJmol1计算说明N2中的键更稳定（填“”或“”）（3）已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为1：1；N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子结构式为肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有3mol【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；热化学方程式【分析】（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（2）化学键键能越大越稳定；（3）CN与N2结构相似，根据氮气分子确定HCN分子中键与键数目之比；N2与O22+互为等电子体，其结构相似，根据氮气分子电子式书写O22+的电子式；（4）根据价层电子对互斥理论确定NH3分子的空间构型；N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键；若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1中有4molNH键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个键，据此计算形成的键的物质的量【解答】解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（2）氮气分子中键键能=kJ/mol=347.5kJ/mol247kJ/mol，键能越大越稳定，所以键较稳定，故答案为：；（3）CN与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为HCN，所以HCN分子中含有两个键、两个键，则键与键数目之比为1：1；N2与O22+互为等电子体，其结构相似，根据氮气分子电子式知O22+的电子式为，故答案为：1：1；（4）氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构，N2H4分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键，N原子之间存在共价单键，所以其结构式为，故答案为：三角锥形； 若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1中有4molNH键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个键，所以形成的键有3mol，故答案为：326前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；列式计算该晶体的密度3.4gcm3（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键、配位键；（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为FeF63，配位体是F【考点】晶胞的计算【分析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答【解答】解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）该晶胞中A原子个数=16+4+2=8，B原子个数=8+2=4，D原子个数=8+1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；该晶胞的体积=2，=3.4gcm3，故答案为：3.4；（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键；故答案为：离子键、配位键；（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为FeF63，配位体是F，故答案为：FeF63；Fxx年6月24日