2019年高一上学期期末考试 化学试题.doc

2019年高一上学期期末考试 化学试题第一卷(50分)有关相对原子质量：H:1 C: 12 N :14 O:16 Mg: 24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Ba: 137一选择题：（每小题有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分，请将正确答案填涂在机读卡上）1、如果食用花生油混有水份，常采用的分离方法是 A.过滤 B . 分液 C. 蒸馏 D.萃取2、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：ANaOH溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液3、在Fe+2Fe3+=3Fe2+的离子反应中，Fe3+代表的化合物不可以是Fe(OH)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(SCN)3A.B. C.D. 4、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液5、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是 ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6、为达到下列实验目的,有关装置或操作正确的是 A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO27、下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C氯水和次氯酸都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应8、下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50.56gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是 A. B. C. D. 9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NAB常温常压下2克氢气所含原子数目为2NA C在标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数目为0.5NAD18gNH4所含电子数目为10NA10、实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体，下列性质与该原理无关的是 A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低11、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu 12、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的ANa+ BOH CS2 DC113、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO+OH-CO+H2OB氯化铁溶液中通入氯气：Fe3+Cl2Fe2+2Cl C氯气溶于水：Cl2 +H2O 2H+ +ClO +ClD工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na+2 Cl 2 Na + Cl2 14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A2F2 +2H2O= 4HF + O2 B3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4 H2C2Na2O2+2 H2O = 4Na OH +O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H215、加Al能产生H2的溶液中，一定可以大量共存的是A. Na+、NO3-、Cl-、Mg2+ B. NH4+、K+、Cl-、ClO-C. NH4+、K+、Cl-、SO3 2- D. Cl -、Na+、K+、SO4216、某溶液中含有HCO3、SO32、Na+、CH3COO等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）ACH3COOBSO32CNa+DHCO317、下列现象或事实可用同一原理解释的是： A氯水和活性炭使红墨水褪色 B浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 DSO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色18、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CNaClO溶液(H2SO4溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)19、已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 molL-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 gC16.8 g D22.4 g20、能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是 A. 氨水 B. NaOH溶液和盐酸 C. 氨水和盐酸 D. NaOH溶液21、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 A用大量的SO2进行性质实验 B用双氧水代替KMnO4制O2C用Cl2代替H2O2氧化FeSO4溶液 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓硫酸的反应22、实验室盛装下列溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是AHF B氯水 CNaOH D Na2SiO323、将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示。则合金中Al和Mg的物质的量之比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:724、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、SiO2、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、H2S、CO、C1225、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第二卷(50分)26、（6分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式 ， ；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式 。 生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。27、(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液。 请回答： （1）A是 ，F是 。（2）反应的化学方程式为： ，现象为 。 （3）反应、的离子方程式分别是： 、 、 。（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的_。28、（12分）Cl2和ClO2均可用于自来水消毒。Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂，。、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2+3H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为_mol。（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式_。、实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：_（用化学式表示），（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为_，（6）ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。29、(7分)下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2 (Fe2O3)Fe(Al)Na2CO3(NaHCO3)SO2(HCl)除杂试剂 分离方法 30（9分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、I等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：(已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+ 2 I- = 2Cl- +I2)（1）操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是_。 (3) 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。填写实验报告：实验步骤现象结论H2SO3酸性强于H2CO331、（6分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L。（1）气体A的成分为 ，其物质的量分别是 。（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的质量为 。天津一中2011-xx高中一年级第一学期期末考试化学学科试卷参考答案12345678910111213BCCADBDACACAD141516171819202122232425CDACDDBBBABC26. （6分）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等 CaO + SO2 Ca SO3 2Ca SO3 + O2 = 2Ca SO4 SO2 + Na2 SO3 + H2O= 2 NaHSO3 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；27、(10分)（1）Fe， FeCl2， （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀立即变灰绿色，最终变为红褐色。（3）Fe+2H+=Fe2+H2 、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （4）胶体28、（12分）(1) (2) 0.17 (3) MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(4)KClO3 ClO2 (5) 1:2 (6)2.6329、(7分)混合物SiO2 (Fe2O3)Fe(Al)Na2CO3(NaHCO3)SO2(HCl)除杂试剂盐酸NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液分离方法过滤过滤加热洗气30、(10分) (1) CCl4 分液漏斗 (2) 除去溶液中的SO42-； 盐酸 (3)b、d (4)实验步骤现象结论将SO2依次通过NaHCO3或Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊H2SO3酸性强于H2CO331、（6分）（1）SO2：0.3mol H2：1.2mol （2）361.15g