2019-2020年高二上学期9月月考化学试题 含答案.doc

绝密启用前2019-2020年高二上学期9月月考化学试题 含答案题号一二三总分得分评卷人得分一、单选题：共22题 每题2.5分 共55分A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LA.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是A.B.C.D.5在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强p关系如图所示(D为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =pqD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的质量 前后温度的变化 操作所需时间A.B.C.D.全部112A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7molL1min1B.v (B) = 0.3molL1min1C.v (C) = 0.9molL1http):/wln10_0 未来脑教学云平台min1 D.v (D) = 1.1molL1minht$tp%:/wl+n100 未来脑教学云平台%112反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13http):/_/)wl!n100 未来脑教学云平台下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) H”、“=”或“V正,平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；X(g)3Y(g)2Z(g)，n(g)0,改变条件，达到平衡时间缩短，平衡未移动，条件为使用催化剂，B错误；若正反应的H0，升高温度，平衡逆向移动， C正确；由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，逆向移动， 正反应的H 40%【解析】本题考查了化学平衡的有关计算。(1)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。已知在700 时，该反应的平衡常数K1=0.5，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)与上述反应为可逆反应，故平衡常数互为倒数，所以答案为2。(2) K3K1，说明平衡右移，升温向吸热方向移动，故为吸热反应。(3) 反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，故A不对；c(CO2)=c(CO) 不能说明反应达到化学平衡状态，B错；生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明正逆速率相等，C对；混合气体的平均相对分子质量 为m/n，m和n始终不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变D错。浓度商=/(10.5)=0.51，则反应向正反应方向移动，所以v(正)v(逆)3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为1.5mol/L、1mol/L，在1000下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L，设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x/(1.5- x)(1- x)1.0，x=0.6二氧化碳的转化率=100%=40%，26.(1)S(g)+O2SO2(g) H=-296.8kJ/mol；(2)放出 5.5；(3)【解析】本题考查热化学方程式的书写、反应中热量大小的计算。(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)SO2(g)；H=-296.8kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)SO2(g)；H=-296.8kJ/mol。(2)在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molII键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，所以生成1molHI放出的热量为=5.5KJ，故答案为：放出；5.5。(3)固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以H1H2，故答案为：。27.(1)保证盐酸完全被中和；保温隔热，防止热量散失。(2)温差(t2t1)应取三次实验的平均值6.7来计算。H=-56.0KJ/molH+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =56.0 kJ/mol(3)偏大 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热H偏大 (4)偏大【解析】本题考查中和热的测定，意在考查考生的动手操作能力和计算能力。(1)本实验中用稍过量的NaOH，原因是保证盐酸完全被中和。中和热测定重点是保温，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。(2)温差(t2t1)应取三次实验的平均值6.7来计算，计算如下：H=-56.0KJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=56.0 kJ/mol 。(3)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，醋酸四弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小， 该反应为放热反应，H则偏大。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，会导致残留的盐酸与氢氧化钠反应放热，造成测定的温度(T1)偏高，结果H偏大。