2019-2020年高三下学期第二次模拟练习（化学）.doc

2019-2020年高三下学期第二次模拟练习（化学）可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Pb207 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷 （选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。12011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成了气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A羟基的电子式 B核内有8个中子的碳原子：C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCO2的比例模型：3下列有关物质性质或应用的说法正确的是A硅是生产光纤制品的基本原料B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClCc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA6下列离子方程式的书写正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH7 甲乙丙丁戊戊甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH28如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的AK+从右到左通过离子交换膜B电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12D当有01 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生112 L气体（标准状况）9短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是XYZAX、Z的高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrYc(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小14下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H015向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。t / min2.5c(C) / molL15 10 15 20容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB丙各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：2.0甲1.5乙1.00.50下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16、(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.01026。酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放电充电17、(14分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。工业上可以利用滤液与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9g PbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。质量23.9g22.83g23.1g290温度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCC18、（15分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：已知： 反应物中 R、R可为：H、CH3、NH2等。（1）AB的反应类型是 ，GH的反应类型是 。（2）已知BD是取代反应，写出C的结构简式 。（3）物质D所含官能团名称： 。（4）写出EG的反应方程式 。（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式 。属于硝酸形成的酯 苯环上的一氯代物有两种（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选； 19、（13分）从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 。（填“甲”或“乙”） 若向方案甲所得蓝色溶液中加入足量氨水，最终得到深蓝色溶液，请写出该反应的离子方程式： 。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为 ，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，使铜溶解完全，则理论上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之比最佳为： 。（3）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用CuSO4、 Na2SO3 、NaCl 、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl，同时又有CO2放出，请写出该反应化学方程式： （4）为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.250g CuCl样品置于足量的0.5molL-1 FeCl3 溶液，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为： Fe 3+CuCl=Fe 2+Cu2+Cl ， Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。20、(14分)工业生产乙醇的一种反应原理为：2 CO(g) + 4 H2 (g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) H=256.1kJmol1。已知：H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H=41.2kJmol1以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(l) H= 。CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H2O CO + 3 H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5molL1该温度下反应CH4 + H2O CO + 3 H2的平衡常数K= 。汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，在某相同时刻t,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。若不使用CO，当温度超过775 k时，发现NO的分解率逐渐降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。 乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。该电池负极的电极反应式为 。21、（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题：Z的核外外围电子排布式是 。X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。（填写元素符号）QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： 。分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是 ；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是 。表示Q表示X表示Z据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个。高三年级化学第二次模拟练习答案序号12345678答案BADBDACD序号9101112131415答案BCBDAACABC16（12分） 抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净 小于1 (若写成1也正确) Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O17（14分） 4H+PbO2+2ePb2+2H2O 负极 PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2OKClO4的溶解度较小 Pb2O3和Pb3O4 1：1 （各3分）18、（15分）（1）取代反应 还原/加成反应 （2分） （2）（2分）（3）肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子 （写两个即可得两分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分，其它合理路径也可）19、（12分）（1）乙 （2分）（ 因为甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾） Cu2+ + 4NH3 。H2O = Cu(NH3)42+ 4H2O （2分）（2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （2分） 3:2（3）2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2 （2分）（4） 979%（合格）（4分）20（14分） 305.7 kJmol1 吸热 6.75 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870 KCH4+2NO2CO2+N2+2H2O CH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O21（12分） 3d104s1 NaAlMg sp N2O（或CS2等） （各1分） O的非金属性比S强（或H2O的键能比H2S大） T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体 2