2019-2020年高三高考预测试题（十）（理综化学）.doc

2019-2020年高三高考预测试题（十）（理综化学）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1.第I卷共20小题。第113题每小题4分，第1420题每小题5分，共87分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：（略）相对原子质量：（略）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A.每个Cs 原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强C.HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 8.下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾9.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3 Na2SO3Na2CO3D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10.下列叙述中正确的是A.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化11.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A.气态氢化物稳定性最强的是HZB.原子半径由小到大的顺序为WMD.将两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)13.某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是A.a=2B.达平衡时A的转化率为60%C.速率随时间变化关系如右图所示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施第II卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1.第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。必做部分28.（14分）甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： H1（1）已知： H2 H3则 。该温度下，的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数b. CH3OH的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。充入CH3OH的电极为 极；负极反应的电极反应式为 。29.（12）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。I. NH3性质的探究（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。II. NO2的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2，并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：。（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。30.（16分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）向样品中加入盐酸的目的是 。写出涉及的离子方程式： 。操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）操作II必须用的仪器是 。（填下列编号）A.50mL烧杯B. 20mL量筒 C. 50mL 量筒 D. 25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式： 。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作： 。（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。【选做部分】31.化学化学与技术 （未命题）32.化学物质结构与性质（8分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素原子的价电子排布式为 。（2）试用VSEPR理论分析与形成的化合物的空间构型为 。（3）元素的第一电离能 （填“”“=”或“”）元素的第一电离能；元素与元素通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式。请写出与的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式： 、 。（各写一种）（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。33.化学有机化学基础（8分）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：（1）写出合成M5的单体F的结构简式： 。（2）反应类型：AB ，BC 。（3）写出化学方程式（注明反应条件）：BC ； DE 。参考答案第I卷 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 13.B28.（14分）（1）（2分）（2）（1分） sp3（1分） CO、（或CN-）（2分） （4）HF气态时会形成（HF）n 分子（或“HF分子间形成氢键”）（2分）33.化学有机化学基础（8分）