2019-2020年高三第二次阶段检测（11月）化学试题.doc

1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O16 Al一27 Si一28 C1355 Fe一56 Na-232019-2020年高三第二次阶段检测（11月）化学试题一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”形成与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32的是()。A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生3为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示5下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体6将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()。7. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是A取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3 B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O10.下列陈述、正确并且有因果关系的是 11.下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+12下列实验过程中，始终无明显现象的是 () ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2，溶液中13下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是 ()。A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸15有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是()A向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去C向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色D向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42-16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()。A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第卷（共52分)17.（12分）填空（1）请选择物质，用序号填空：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质 ；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质 。（2）等量的氯气和二氧化硫通入品红溶液，品红溶液不褪色的原理（写出离子方程式） (3)稀硝酸与铜片的反应写出离子方程式 ， 若有2molHNO3被还原，则有 mol电子转移。(4)写出CO2（HCl）（括号内为杂质）除杂反应的离子方程式： 18（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：请回答下列问题：（1）请写主要成份的化学式：滤渣A ，滤液丙中的溶质是NaCl和 。（2）反应中Al3+反应的离子方程式为 ；反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 。19（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_ ，装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ；(4)尾气可用_ 溶液吸收。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_ 。20(14分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为2CuFeS22SiO25O2=2Cu2FeSiO34SO2。请回答下列问题：(1)若CuFeS2中Cu的化合价为2，则反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有2价铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。应选用的试剂为_。有关的实验现象为_。(3)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：操作a的名称是_，操作b的操作方法是_。检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是_，证明Fe3已被除尽的现象是_。 高 三 化 学 答案一、选择题16. （1）;（2）SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O; 6（4）H+ HCO3-=H2O+CO217（1）（2分）SiO2 NaHCO3 （2）Al3+4OH-= Al(OH)4-或Al3+4OH-= AlO2- +2H2O Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3- 或 AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O18 (1)分液漏斗Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH; 品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水