2019-2020年高三上学期第一次月考 化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14个小题共42分）1.北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是A合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高B用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱C已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaNDETFE膜( CH2-CH2-CF2-CF2 n）是由两种单体加聚而成的2现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是澄清石灰水 石蕊试剂 品红溶液 闻气味A只有 B只有 C只有 D3关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A B C D4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等B根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量NO3的溶液：H+ 、Fe2+、SO42、ClB使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl6已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu2+ + CO32 CuCO3（几乎不发生反应。下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS7在Al2O3；Al(OH)3；NaHCO3；Na2CO3；(NH4)2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A B C D8下列说法不正确的是A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3 溶液，沉淀逐渐变为红褐色9根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子C测定同浓度的Na2CO3 和Na2SO4 溶液pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe(OH)3胶体10下列叙述正确的是A32gO2与金属钠反应转移电子一定为4NAB18gH2O与18 g NH4所含质子数相等C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等11除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：A B C D12等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl共0.8NAC标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为10NAD2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2NA14下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液卷 非选择题（共58分）15 已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是 ，作为还原剂的物质是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；该反应中，盐酸的性质是 、 ；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为 。 将Cl2通入KI溶液中，得棕黄色溶液，该离子反应方程式 ；继续通入，棕黄色消失，得无色溶液，经测得碘为+5价，其反应的离子方程式 .16（1）在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式 （2）FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为： （3）写出向FeBr2溶液中通入过量Cl2的反应的离子方程式： （4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O（5）向FeSO4溶液中，加入淀粉KI溶液和H2O2，有红褐色沉淀生成，当每消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 17一瓶澄清的溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO42、Cl、CO32离子，取该溶液进行以下实验：（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有 ；（2）另取部分溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有 ；（3）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生；（4）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生。请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定的离子是 。若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是 。18E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是 （填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是 。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是 。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。19某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1 ；猜想2 ；猜想3 。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：按如图所示装置，将气体从a端通入。（1）B中应该装下列 试剂（填编号）；ANaCl溶液 BKMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水（2）A中品红的作用是： ；（3）D中澄清石灰水的作用是： 。通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红褪色 C中品红不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。20(8分)工艺上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：Cu2+Fe2+Cl-Cu2+Fe3+Cl-沉淀溶液乙沉淀CuCl22H2O蒸发结晶Cu2+Fe2+Cl-Cu2+Fe3+Cl-加入氧化剂X沉淀溶液乙沉淀加入Y过滤蒸发结晶已知：Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：(1)X是 （填写化学式），其反应的离子方程式是 。(2)生产中Y可选用 （填写化学式），其目的是 。(3)溶液乙在蒸发结晶后进行过滤、洗涤，如何检验是否将Fe3+洗净 。21某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是 。(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。(3) 装置C的作用是 。(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。22某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。顺义一中2011-xx学年度第一学期9月月考高三理科化学答题纸15氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；盐酸的性质 、 ；转移电子的物质的量为 。离子反应方程式 ；离子方程式 .16（1）化学方程式 （2）离子方程式为 （3） （4） KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O（5）离子方程式是 姓名 班级 学号 考场号 密 封 线 17（1）一定不存在的离子有 ；（2）一定不存在的离子有 ；（4）原溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定的离子是 。若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是 。18（1）反应的反应类型是 （填序号）。（2）离子方程式 。（3） 。（4）充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。19猜想1 ；猜想2 ；猜想3 。（1）B中应该装下列 试剂（填编号）；（2）A中品红的作用是： ；（3）D中澄清石灰水的作用是： 。由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。20(1)X是 （填写化学式），离子方程式 。(2) Y可选用 （填写化学式），其目的是 。(3)如何检验是否将Fe3+洗净 。21(1)应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2所表现出的性质是 。(2)两个试管中的现象分别为B： ，D： 。(3) 装置C的作用是 。(4)将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。其原因是： ，离子方程式： 。其原因是： 。22 （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。顺义一中2011-xx学年度第一学期9月月考高三理科化学答案1234567BCACDAC891011121314CCDCBBB15. KMnO4；HCl；1:5；酸性、还原性；5mol Cl2+2I-=I2+2Cl-;I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 16.(1) 3Cl2+NaI+6NaOH=6NaCl+NaIO3+3H2O(2) 2Fe3+H2C2O4=2CO2+2Fe2+2H+(3) 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(4) 1；5；3；3；3；3(5) 2Fe2+4I-+3H2O2=2I2+2Fe(OH)317.（1）CO32（2） Fe3+、Al3+ （4）NH4+、Cl；K+、Na+；焰色反应18. （1）a c（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）Fe(OH)33e+5OHFeO42+4H2O 119. 气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2（1）B （2）证明混合气体中是否含有SO2（3）证明混合气体中是否含有CO2；SO2与CO2的混合气体20. (1)NaClO （或Cl2 H2O2）ClO+2H+Fe2+2Fe3+Cl+H2O(2)CuO 或Cu(OH)2；促进Fe3+水解使之完全转化为Fe(OH)3沉淀（3）取少量洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe3+被洗涤干净。21. (1) E 氧化性(2) B：溶液由无色变成红色 D：溶液没有明显的变化(3) 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫(4) 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Cl-SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。22. （1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O= 2Mn2+5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH