2019-2020年高三理科综合仿真模拟卷（1）化学试题.doc

2019-2020年高三理科综合仿真模拟卷（1）化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试时间150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷（必做，共88分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2. 第卷共22小题，每小题4分，共88分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）92011年为国际化学年，主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法错误的是A化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理Cxx年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.D明矾净水是利用的胶体的吸附作用 10.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA Ct时，1LpH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体11下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22以下叙述正确的是A气态氢化物的稳定性为H2TH2RBM和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷 C单质与稀盐酸反应的速率为LQ DR和T形成的化合物中含有离子键12下列说法正确的是 A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料13下列实验操作正确的是A测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用14甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。 常温下进行如下实验：将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl15T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1 A、0.1mol.L-1 B和0.4mol.L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大28（15分）MgCl2/C电解冷却结晶过滤趁热过滤钛铁矿净化的钛铁矿H2TiO3滤液净化TiOSO4加热/过滤滤液TiO280%H2SO4水80%H2SO4焙烧TiCl4TiTi钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。其中，2H2SO4FeTiO3 TiOSO4 FeSO42H2O。回答下列问题。（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO22NaOHNa2SiO3 H2O和 。（2）滤液中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： 。（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是_。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为_。（5）因为TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)；H151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）。2C(s)O2 (g) 2CO (g)；H221 kJ/mol。 TiO2 (s)2C (s)2Cl2 (g) TiCl4 (l)2CO (g)；H 。（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)顺利进行的原因是 。29（12分）I.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示： 甲 乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)= (2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号） A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉II.下图装置中甲烧杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重 0.64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。30（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可) 。31、略32物质结构与性质选修模块(8分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键(在答题纸上画出简略图)。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe33有机化学基础选修模块（8分）乙醇/浓硫酸2 mol H2O一定条件催化剂H2足量Na足量NaHCO3A1 mol22.4 L气体（标况）44.8 L气体（标况）B（六元碳环）C（遇FeCl3溶液显色）D（有香味）某有机物A是一种重要中间体。 （1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n(CO2) : n(H2O)7:5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为 。根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是 。（2）已知碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在。有机物A分子中有四个相邻的取代基， C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构。则B的结构简式为 。（3）写出下列反应的化学方程式。 CD： 。（4）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有 种。答案9.答案：B ；10 .答案：C ；11.答案：B ；12.答案：A ；13.答案：C ；14.答案：B。解析根据可得：乙为弱酸CH3COOH，丁为强酸H Cl；由得：丙为NH3H2O；根据可得甲为Na2CO3，戊为NaOH。15.答案：C 。29.（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分） 电解（3） 正（2分） Fe - 2e-= Fe2+（2分） 2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ （2分） 336 （2分）30（15分)（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O（2分）（3）品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）（4）（11m3b）/11m（3分）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（6）SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）31、略32（8分）C O N(1分) ; Ar3d64S2(1分) sp2和 sp3 (2分) ; 如图(1分)4 (1分); 43(2分) 33（8分）（1）C7H10O5（1分）;羧基（1分）HOHOOHCOOH（2） （2分）（3） OHCOOHOHCOOC2H5 + C2H5OH + H2O （2分）OHHOCHOOHOHCHOOHOHCHOHOOHCHOOHCHOOHOHHOCHO（4）6 （2分）