2019-2020年高三8月份阶段考试化学科试卷.doc

2019-2020 年高三 8 月份阶段考试化学科试卷 可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K- 39 Cu-64 Fe-56 I-127 一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题 2 分，共 50 分） 1、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒” ，由此判断下列说法中正确的是 （ ） A此食盐是纯净物 B所加含碘物质受热易分解 C食盐中加入了碘单质 D加碘食盐难溶与水 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水 3、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ） A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸 4、M、X、Y、Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2+与单质 M 不反应；X 2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ） AM 2+X 2+Z 2+Y 2+ BX 2+M 2+Y 2+Z 2+ CY 2+Z 2+M 2+X 2+ DZ 2+X 2+M 2+Y 2+ 5、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）， 化学反应并不改变的是（ ） ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2 和 CO2 D木炭和 O2 6、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ） ANa 2CO3 BNaOH CBaCl 2 DNaHCO 3 7、对于反应 3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） ACl 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 51 CCl 2 既是氧化剂又是还原剂 D每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子 8、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ） A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液 9、下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较中错误的是（ ） A相同浓度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3 B在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3 C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3Na 2CO3 D热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3 10、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰； 加盐酸； 过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( ) A B C D 11、下列电离方程式中，正确的是（ ） AAl 2(SO4)32Al 3+3SO42- BNaHCO 3Na +H+CO32- CCH 3COOHCH 3COO-+H+ DNa 2CO3Na 2+CO32- 12、CO 2 与 H2 的混合气体 5 g，在 150 时和足量的氧气混合，用电火花充分 引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2 中，测得 Na2O2 固体增重的质量为 3.4 g ，则原混合气体中 CO2 的质量分数为( ) A25% B32% C75% D88% 13、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应：Na 2H2ONa +2OH H 2 B氯气溶于水：Cl 2H 2O2H +Cl-ClO - C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H +2Fe 3+3H 2 DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 14、有关钠的叙述正确的是( ) A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于 4% B钠跟 CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 15、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体 放出又有沉淀生成的一组是（ ） A.Ba2+ 、 B. 、 C.、Ba 2+、 D. 、 16、将 15ml.2mol.溶液逐滴加入到 40 ml.0.5mol.盐溶液中， 恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中 n 值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 17、下列叙述中正确的是（ ） A. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成 B. 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2 CO3 的物质的量之比为 1：2. C. 等质量的 NaHCO3 和 Na2 CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同 D. 向 Na2 CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 18、含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） Ax0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- Bx 0.6a，2Br + Cl2Br 2+2Cl Cx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a ， 2Fe2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl 19、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) A氯气 B氯气的酒精溶液 C盐酸 D盐酸酸化的漂白粉溶液 20、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能 说明这个结论的是( ) A已经制得 I2O5 等碘的氧化物 B已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 C已经制得了 I(NO3)3、I(ClO 4)32H2O 等含 I3 离子化合物 D碘(I 2)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I 离子 3 21、验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( ) A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 22、物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的 量之比是（ ） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 23、将 4.34 g Na、Na 2O、Na 2O2 的混合物与足量的水反应 ，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则 Na、Na 2O、Na 2O2 的 物质的量之比为( ) A432 B121 C112 D111 24、将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液 中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) Na 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaCl A B C D 25、一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A， 向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是( ) A通入的 CO2 气体在标准状况下为 22.4 L BA 溶液中 2n(NaOH)n(Na 2CO3) CA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3 DA 溶液中一定只有 Na2CO3 2011 年秋鹏峰中学 xx 届高三年 8 月份阶段考试化学答题卷 一、选择题（只有一个正确的选项，每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项 二、填空题（共 36 分） 26、（6 分）下列物质：H 2O 石墨 NH 4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 （用编号填写）。 27、 （10 分）A、B、C 、 D、E、F 六种物质中除 D 为单质 外其余均为常见的化合物，E 和 F 均由三种元素组成， 其水溶液均呈碱性，焰色反应均为黄色，相同浓度时 F 溶液的 pH 大于 E 它们的转化关系如图所示请回答 下列问题： (1)写出 A、C、D 的化学式：A_ C_ D_ (2)写出 F E 的离子反应方程式 28、 （6 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的 有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） （3）漂白粉溶于水后，在空气中产生次氯酸，离子方程式为 29、向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫红色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：（14 分） 1)写出并配平 CCl4 层由紫红色变成无色的化学反应方程式 (如果化学计量数是 1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是 3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为 色：继续滴加氯水， CCl4 层的颜色 没有变化。则 Cl2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是 4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg， 若用 KI 与 Cl2 反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L (标准状况，保留 2 位小数)。 三、实验题（共 14 分） 30、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂 和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的离子方程式： (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2011 年秋鹏峰中学 xx 届高三年 8 月份阶段考试化学科试卷答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 B A D A C D C D C B A D D C D 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项 B D B D C D A A C A 二、填空题（共 32 分） 26、 （6 分） （1）； 27、解析：从题目信息“ 焰色反 应为黄色” ，可确定化合物 E、F 为钠的化合物 结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化 钠、过氧化钠、 氯化钠及转化关系图，可确定 D 是氧气，则化合物 C 是过氧化钠，A 为水， B 为二氧化碳，E 为碳酸钠 ，F 为氢氧化钠 答案：(1)H 2O Na 2O2 O 2 (2)2OH CO 2=CO2 + H2O 3 (3)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH 28、 （1）化学反应方程式为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） （3）化学反应方程式为： Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O= CaCO3 +2HClO 29、答案：1）I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl； 2）KI 、 I2； 3）红棕、 HBrO3Cl2HIO3； 4）10.58 解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。 分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成 碘单质；等 CCl4 层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。 1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I 元素 的化合价从 0+5，升高 5 价，Cl 元素的化合价从 0-1，降低 1 价，综合 得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；2）分析 整个过程中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI 和 I2；3）KI 换成 KBr 时， 得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知 氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO 3Cl2HIO3； 4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算， 按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘 20g，根据质量守恒，可知：换算成 碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗 Cl2 的体积为： （20g/127g.mol -1）322.4L/mol=10.58L。 30、(1)CaCO3 2H +=Ca2+CO2H2O (2) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去 CO2 气体中混入的 HCl C 过氧化钠 与 CO2 和水反应产生 O2 D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体 (3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2