2019-2020年高三第一次诊断性测试 化学试题.doc

2019-2020年高三第一次诊断性测试 化学试题说明：1试卷由两部分构成；第I卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，请将答案写在第II卷上。2试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。3不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共计20分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是AI2BCO2CBaCO3DC6H12O6（葡萄糖）3下列叙述正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH+O2BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OD将2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）47下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAB1.12L Cl2含有1.7NA个质子C1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NAD将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA8在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ9金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是A原子中均含有22个中子B为同一核素C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体10一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH二、选择题（本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分）11根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族B磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C磷单质不如氮气和硫单质活泼D磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定12有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+13下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图1所示装置除去Cl2中含有少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应H=QkJmol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)19如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是ABCD20向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol第II卷（非选择题共50分）21（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是A用碱式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸22（12分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）：向样品中加入l0mL 6 moLL-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题： （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ； （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ； （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。23（9分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 。 （2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。 （3）写出Y水解的离子方程式 。 （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。24（12分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题： （1）B的化学式为_：F与Cu反应的离子方程式为 ； （2）C可与过量的Cl2反应生成HCI和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为 ； （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。该反应的化学平衡常数为K= Lmol-1；若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）；a缩小容器体积b增加CO2的量c升高温度d加入催化剂25（14分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题： （1）关于能量变化的研究则：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）H= kJmol-1。 （2）关于反应速率和限度的研究已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填编号）已知，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）= 。右图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。 （3）关于电化学的研究 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。则充电时阳极反应式为 ，用此电池电解1L1 molL-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH= （不考虑溶液体积变化）。