2019-2020年高三上学期开学测试 化学试卷.doc

2019-2020年高三上学期开学测试 化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列说法不正确的是A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 2. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是A. 银 B. 铝 C. 铁 D. 铜 3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2 B. MgCl2 D. HCl C. NH4Cl 4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H2OHFH2SC. 原子半径：NaMgO D. 还原性：FClS2 5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 生铁比纯铁易生锈 B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈 6. 下列说法正确的是A. 用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B. 用萃取的方法可除去水中的Cl离子C. Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 7. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 8. 下列说法正确的是A. 若发生A22D2AD2反应，则氧化性D2A2B. 若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C. 若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAHBD. 若主族元素的简单离子R2和M的电子层结构相同，则原子序数RM 9. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A. 水解反应、加成反应、氧化反应 B. 加成反应、水解反应、氧化反应C. 水解反应、氧化反应、加成反应 D. 加成反应、氧化反应、水解反应 10. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A. 溶液的：、B. 溶液中含有大量：、C. 溶液中：、D. 溶液中由水电离出的：、 11. 用惰性电极电解和的混合液，且已知，下列说法正确的是A. 阴极反应式为：，当有存在时不放电B. 阴极上首先析出铁，然后析出铜C. 阴极上不可能析出铜D. 首先被电解的是和，后被电解的是和 12. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为0.2D. 9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2 13. 某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，正确的是A. Fe作正极，发生氧化反应B. 负极反应：2H2eH2C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大 14. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH2AlO2H2B. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2CO2H2C. 氯气通入NaOH稀溶液中：Cl22OHClClOH2OD. Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：HSO42Ba2OHBaSO4H2O 15. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A. 溶液的质量 B. Ca(OH)2的溶解度C. 溶液中Ca2离子的数目 D. 溶液中溶质的质量分数 16. 4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)，H0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A. 4s内，B. 当c(A):c(B):c(C)2:1:2时，该反应即达到平衡状态C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 17. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO418. 下列离子方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 19. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A. FeCl3 B. Ca(HCO3)2 C. NaAlO2 D. Na2SO3 20. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同质量的C2H4和COB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6C. 同温度、同体积的H2和N2D. 同压强、同体积的N2O和CO2 21. 能说明醋酸是弱电解质的是往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. B. C. D. 22. 用惰性电极电解2L1molL1的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过0.1mol电子，此时溶液中的c(H)是（假设通电后溶液的体积不变）A. 0.2molL1 B. 0.6molL1 C. 0.5molL1 D. 0.25molL1 23. 将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H)与Cl2用量的关系是A BC D 24. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO3的浓度为A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L 25. 已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共34分） 21. （10分）书写下列离子反应方程式（1）氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应（2）NaAlO2溶液与足量的盐酸反应（3）NaAlO2中通入过量的CO2气体（4）FeCl3H2S（5）过量的Zn加入到FeCl3溶液中（6）FeSO4O2（酸性条件下）（7）明矾净水书写下列化学反应方程式（8）NO2与水反应（9）C与浓硫酸反应（10）Mg与CO2反应 22. （8分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH13，则R在周期中的位置是_。X中阴离子的电子式是_，B转化为C的离子方程式是_。（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.8061024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是_。 23. （8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示序号实验操作实验现象稀硫酸中加入铜片无明显变化硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验、的目的是_。实验中反应的本质是（用离子方程式表示）_。（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。Cu作_极。总反应的离子方程式是_。 24. （8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红综色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式）_。（2）反应I的反应类型属于（填序号）_。a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_。（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是_。三、推断题（共16分） 25. （16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。ROOCCH2COOCH2CHCOO（R、代表相同或不相同的烃基）（1）A分子中的含氧官能团的名称是_。（2）DE反应的化学方程式是_。（3）AB反应所需的试剂是_。（4）GH反应的化学方程式是_。（5）已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。（6）E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任意1种的结构简式是_。（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是_。【试题答案】第卷（选择题，共50分）一、选择题123456789101112131415DBDCBDDCACDDDCD16171819202122232425ABCCBCDABB第卷（非选择题，共50分）二、填空题 21. 略 22. （8分）（1）（1分）第三周期A族 （1分） （2分）Al(OH)3OHAlO22H2O（2）（2分）4NH35O24NO6H2O （2分）8NH36NO27N212H2O 23. （8分，每空2分）（1）证明Cu不与H、单独反应 3Cu8H23Cu22NO4H2O（2）阳 Cu2HCu2H2 24. （8分，每空2分）（1）SO2、SO3（2）a、e（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3。（4）2Fe3H2O2Fe22H 25. （16分，每空2分）（1）羟基（2）HOOCCH2COOH2CH3OHCH3OOCCH2COOCH32H2O（3）NaOH水溶液（4）ClCH2CH2COOH2NaOHCH2CHCOONaNaCl2H2O（5）（6）5写出以下任意1种即可：或或或或（7）