2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学 含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1第I卷共20小题。113题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是 （ ）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是 ( )A氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2CAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O 也生成AlOD常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）ANa2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B第IA族又名碱金属族C1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D由于还原性：S2-Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是 （ ）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是 （ ）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C检测某溶液是否含有SO42 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用氢氧化铜粉末检验尿糖13如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是 ( )A若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O22H2O4e=4OHB若乙烧杯中盛有NaCl溶液，则乙中的总反应为2Cl2H2O2OHH2Cl2C若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe2e=Fe2D若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1第卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。【必做部分】28.（15分）请根据如下流程和提示回答问题。提示： 2Cu+Cu+Cu2+；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（1）滤液A中铁元素的存在形式为 （填写离子符号），原因是 (书写相应化学方程式即可)，检验试剂是 。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨。由滤液C生成金属E至少经过 步反应，其中属于分解反应的有 个。用于焊接钢轨的化学反应方程式为 。（3）固体混合物D在空气中灼烧时发生的氧化还原反应的化学方程式为 。29. （13分）氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用。实验室制取氨气的化学方程式为 。根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气。已知：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H1=2akJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（l） H3=571.6kJmol-1则a= 。N23H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。关于此平衡状态的说法正确的是 。该反应的K=c(N2)c3(H2)/c2(NH3) 2正(H2)3逆(NH3) 改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化 每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率(NH3) 。反应到平衡时N2的转化率为 。30.（14分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。（1）实验室可由多种途径制取SO2。途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；途径II：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知：2 KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。【选做部分】31（8分）化学化学与技术硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：（1）第步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式 。（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生反应的化学方程式 ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在 条件下。（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式 。32.（分）化学物质结构与性质位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a ，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。根据以上信息回答下列问题：E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为 （用化学式表示），原因是 。D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为 ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。33（8分）化学有机化学基础肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。(2)反应中属于加成反应的是 (填序号)。(3)写出有关反应的化学方程式： 。在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化(5)下列关于E的说法正确的是 (填字母)。a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应d.核磁共振氢谱中有6个峰 E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为： （写出其中一种同分异构体的结构简式即可）。山东省xx届高三高考模拟卷（一）理科综合参考答案一、选择题7. C 8D 9C 10. D 11. D 12. B 13.D 28. Fe2+(3分) Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (2分) KSCN溶液和新制氯水（其他合理答案也可）(2分) 3 (2分) 2 (1分) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3分)29.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分） 765（2分） （3分） 0.025 mol/(Lmin) （3分）50%（3分）30. (1)途径I（1分） 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) （1分）(2)向上排空气收集氯气（1分）安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中（2分）吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1分）溶液红色褪去（1分） 漂白（1分）溶液紫色先变红，后褪色（1分） 氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去（2分）溶液由紫色变为红色（1分） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）【选做部分】31（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 低温高压（1分）（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分） 2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2分）32.Cu（1分） 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）H2O分子间形成氢键（1分）SiO2SiCl4（1分） 二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体（1分）21（2分） 32（1分）33 (1) （1分） 银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（1分） (2)（1分）(3) （2分）BCDA（1分）(5)ab（1分） 、三种任写一种即可（1分）