2019-2020年高三上学期第六次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第六次月考化学试题 含答案 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Ca-40一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7. 下列行为中不符合促进“低碳经济”宗旨的是A. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B. 尽量使用含126C的产品，减少使用含136C或146C的产品C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气8. 下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体，速率不变9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA10如图所示,a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液11下列叙述中正确的是A向体积为Va的0.02 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 molL-1 NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25 时，pH4，浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)12根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A 3-甲基-1,3-丁二烯B 2-羟基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸13将06 mol A和05 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是AA、B均转化了20%Bm值为1C5 min内用A表示的平均反应速率为01 molL1min1 D平衡时混合物总物质的量为1 mol26.（13分）有X、Y、Z三种元素，已知： X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题：(1) Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2) 将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_。此液体具有的性质是_(填字母)。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3) X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率_。 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_。 （4）室温时，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是 molL-1和 molL-1 (3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是_(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是_。ACaOH2O=Ca(OH)2B2Na2O22H2O=4NaOHO2高温C2F22H2O=4HFO2放电D3Fe4H2O(g) Fe3O44H2充电(4) 已知铅蓄电池的反应为PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O， 下列分析错误的是_。A铅蓄电池是最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极B铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱C铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K+)：1.027.3 mgL-1镁离子(Mg2+)：0.14.8 mgL-1氯离子(Cl-)：1027.3 mgL-1硫酸根离子(SO42-)：0.419.2 mgL-D铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物 用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为_,消耗_ mol硫酸。(5) 如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是_； 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_mol。28.(15分)KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下： （1）反应器中反应的化学方程式为： 。（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：。（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为： ； （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为:3 K2MnO4+ 2 CO2 = 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3 根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是。（5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式。（6）已知常温下KSPMn(OH)2=2.010-23,工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH=10时，c（Mn2+）= mol/L36. 【化学选修2：化学与技术】（15分）在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填写字母编号)。A除去未反应的AgI B除去未反应的I C除去未反应的Fe(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的试剂是_。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程_。(6)反应中所加硝酸应选_硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_。37【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列 （1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ; （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形;（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm.38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为_；（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_ ；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是:_、_；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是_ （填结构简式）。银川一中高三第六次月考化学参考答案7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.D 13.B26. （13分） (1) HClO4 （1分） 其余每空各2分(2) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ A、B、D (3) 90% （4）10-9 10-527. （15分）（1）（3）每空2分，其余每空1分 (1) (2) (3) D B (4) C 0.2NA 0.2(5) 210-4 molL-1 110-428.（15分） （1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）（2）偏高（1分）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（2分）（3）阳极：2MnO42-2e=2MnO4（2分（4）66.7%（2分）产率更高、KOH循环利用（2分）（5）3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（2分）（6）210-15mol/L（2分）36.（15分）(1) FeI2 FeCl3 (2) C (3 ) 萃取 加热升华 (4) 淀粉溶液 (5)2AgI 2Ag+I2 (6)稀 溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少37.（15分）（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分） （3）泡利不相容原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥形（1分） （6） （3分）38（15分）