2019-2020年高三11月模块检测（化学）.doc

2019-2020年高三11月模块检测（化学）本卷可能用到的相对原子质量 N:14 H:1 O:16 S:32Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 As:75 选 择 题单选题（本题共7小题，每题2分，共14分。每题只有一个正确答案。）1. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） A. 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2、下列叙述正确的是 （ ）A鉴别两种无色溶液Na2CO3与NaHCO3-可以用加石灰水BMg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法CSO2与CO2对环境污染的原理-均形成酸雨D、Na2SiO3与Na2OSiO2是同种物质-都是硅酸盐3、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ） A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS B、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3 C、Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧 D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O24.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClOC H、M2、SO42、NO3 D A、K、NO3、N5.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）KOH AlCl3Na2CO3 H2SO4NaAlO2 NaHSO4 Na2CO3 BaCl2A B C D 6. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m27.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液出现了蓝色溶液，铜逐渐溶解。则该无色溶液一定是硝酸不定项选择题（本题共7小题，每题4分，共28分。每题有12个正确答案，少选且正确得2分，不选、错选、多选得0分）8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 （ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成9以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 ( ) A.SSO3H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO310下列离子方程式正确的是 （ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32B用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+CuCu2+2Fe2+C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+Na+CO2+H2ODFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O 11.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体， 则X气体可能是 ACH3CH2OH（气）BCO和H2CNH3 DH212、下列实验能达到预期实验目的是 （ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱13、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有14有一种铁的“氧化物”样品，用5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是（ ）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe4O5非选择题15（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a.碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 16（10分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：76，沸点：138），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c水平放置的原因是 ；装置d的名称是 ，它的作用是 。该实验的操作顺序应为 （用序号表示）。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c图中f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。17.(12分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液18、（10分）17（11分）工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱19(12分)I下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。乙组： Cu CuO CuSO4丙组： Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4丁组： Cu CuSO4（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示： ；使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为 、 过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污染。则在四组方案中， 组方案最好。II另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2+SO3+O2为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验测得数据及有关结果如下；准确称取4.80g无水CuSO4；实验结束时干燥管D总质少量量增加1.92g；测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：（3）装置B的作用是 。（4）装置C的作用是 。（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： 装置内气体的温度应恢复到室温， 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平， 。（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式 20（10分）铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第B族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 、 。空气Na2CO3（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：CuFeS2FeCl3反应过滤FeCO3反应铁红水反应过滤NaCl溶液过滤CuCuCl(s)S(s)溶液A反应NaCuCl2反应 写出反应中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式： ； 写出反应中发生反应的离子方程式： 。反应是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。反应所得溶液A中含有的溶质有 。21(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。(填字母) a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。高三化学答卷纸 15(12分) （1） （填字母标号）。（2）（） ； （） ；（） （填分离操作的名称）。 （） 管通入 ，再从 管通入 气体；（） ；（3）： .16.(10分) 写出S2Cl2的电子式 。试剂为 ，其作用为 ；原因是 ；名称是 ，它的作用是 。该实验的操作顺序应为 （用序号表示）。放置的试剂为 ，其作用为 。17(12分)（1）写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2） ； ； 。（3） 。（填字母）18、（10分） （填代号）。_ （填代号）。 、 （写化学式）。 mol 。（选填代号） 。19(12分)（1）化学反应方程式表示： _ ；原因是 ；实验操作步骤应为 、 （2）四组方案中， _ 组方案最好。（3）装置B的作用是 _ 。（4）装置C的作用是 _ 。（5） _ 。（6） 20（10分） 、 。（2） 化学方程式： ； 离子方程式： 。写出化学方程式： 。 。21(12分)(1) ; 。(2) 。 。(3) 。 (4) 。(填字母) (5) 。答案1 B 2 D 3 C 4 B 5 A 6 A 7 B 8 D 9 BC 10 BD 11 A 12 AC 13 A 14 C 15（12分）（1）c （1分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （每空1分，共3分）（）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）16(10分除最后一空2分，其余均1分)浓H2SO4 干燥Cl2 防止熔融的硫堵塞导管 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液体 （或）碱石灰 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解(2分)17.（12分每空2分）答案 (1)2H2SO3+O2 2H2SO42(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2 2NH4HSO4(任填两个)（2）反应吸热（NH4）2SO3H2O防止亚硫酸铵被氧化（3）BC18、（10分每问2分） ab； d； MnO2；KOH； 23 ； cd；19（共12分） I、（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分）；形成了原电池 （1分）， 加热蒸发、冷却结晶 （2分，各1分）（2）甲（1分）、（3）吸收SO3，放出等物质的量的SO2 （2分，仅答出吸收SO3给1分）（4）吸收干燥SO2 和O2（1分）（5）读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平（1分，意思相近给分） （6）3CuSO43CuO+2SO2+SO3+O2 （2分）20（10分除）（1）SO2会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能 （各1分共2分）高温（2）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S ；2分 Cl- + CuCl = CuCl2- 2分 4FeCO3 + O2 = 4CO2 + 2Fe2O3 2分CuCl2、 NaCl 2分21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d10 4s1（2分） O N H（1分）（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）（4）abd（2分） （5）4（2分）