2019-2020年高三第四次诊断性测试 理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次诊断性测试 理综化学试题 含答案 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共两卷。其中第卷为第1页至第5页，共87分；第卷为第6页至第14页，共153页。两卷合计240分。考试时间为150分钟（不能使用计算器） 第卷（必做，共87分）注意事项： 1第卷共20小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药8下列说法中，正确的是 A常温下，Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中 B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe2+Cu= Fe2+Cu2+ D标况下，NA个SO2分子和NA个C2H5OH分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数）9下列说法正确的是 A化学反应中一定有离子键和共价键的断裂和生成 B原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 C可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 D非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数10.下列操作错误的是 A配制0.1molL-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中 B若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细菌灭火 D测溶液pH时，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上11X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：YXZ B工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 CZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物 DY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应12.今有室温下四种溶液：pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液 pH=3的醋酸 pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B以上四种溶液中水的电离程度是相同的 C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH+4）= c（SO2-4） DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1V2=11913关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示2gH2（g）完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量 B甲表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ C乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH第卷注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（14分）（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如： 则用标准状况下的44.8LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。（2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。某温度下，已知，。开始时在10L的密闭容顺中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K= ，用O2表示的反应速率为 。一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A.保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3D.升高温度 E.移动活塞压缩气体（3）有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入O2的电极的电极反应式 。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。29.（12分）铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，氧化产物为 ，若有1.5mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为 。（2）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。（3）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池放电时正极反应式为 。用该电池电解200mL 1molL-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。30.（14分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）实验操作中用到的玻璃仪器有 。（2）操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置 。（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质： 。（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂 （填序号）a.Cl2 b.H2O2 c.KMnO4试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为 。（5）由溶液C经 、 、过滤等操作得Fe2（SO4）3晶体。（6）某同学用实验制得的Fe2（SO4）3晶体配制0.1molL-1的Fe2（SO4）3溶液，在称量出Fe2（SO4）3晶体后，溶解该晶体的具体操作为 。【选做部分】31.(8分)【化学-化学与技术】不命题。32.（8分)【化学-物质结构与性质】不命题。33.（8分)【化学-有机化学基础】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图所示。（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH7，C溶液的pH7。写出C溶液pH7的离子方程式 。（2）若A是淡黄色化合物，常温下D是无色气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。C中所含化学键的类型是 ；写出反应的化学方程式 ；将一定量的气体D通入2LC的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。理科综合化学试题参考答案7C 8A 9D 10A 11B 12C 13C 28（14分，每空2分）（1） （2）2.5 0.02 AE（3）（4）29（13分，除注明外每空2分）（1）、 16mol（2）（3）（3分） 130.(15分，除注明外每空2分)（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）c d（3）取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，如果变为血红色则证明存在,即原溶液已变质（4）b；(3分)（5）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）（6）将称量好的晶体放于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌33（8分）（1）(1分)（2）共价键、离子键（1分） 用代替也可。（2分） 、；（2分） 可写可不写，不作评分依据。（2分）