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2019-2020年高三10月月考试题（化学） xx.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）1跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)22设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+4. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2+2HCO3+ 2OH= MgCO3+ CO32+2H2OB向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O=2I2+4OH5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A.53 B.54 C.11 D.356. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D.横坐标从6到9，相应离子反应式H+OH =H2O7向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ） A.硫酸镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钠溶液8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：9. 甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 （ ） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A. 只有NH4+ B.只有 Al3+ C. NH4+和 Al3+ D. Fe2+和NH4+11.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ） A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl12.下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 （ ）A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2 ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4 Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6 Cl14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D15.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a molL-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是（ ）A24n（A1）+35.5n（Na）=W2W1 Bn（Na）+3n（A1）=aV2Cn（Na）+3n（A1）=V1/11.2 DaV2=V1/22.416下列实验现象与结论相符合的是;A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3 C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体二、填空简答题（共52分）17（6分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）： 。（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式_来表示。18（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_。19（12分）下图是明矾KAl(SO4)212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。（1）试剂(a)是_，(b)是_，(c)是_； （2）分离方法是_，是_;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_。（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O(摩尔质量666g/mol) _g，至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_g。20（16分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._则一定存在K+;3._则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； 21. （12分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得氧化钾KKNO3K2ON2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有_g超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为_KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。_江西师大附中高三年级化学考试答卷一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）12345678910111213141516CBBDAACBADBDBCDA二、填空简答题（共52分）17. （1）AD（2）H2SO4；Na+:O:O:2-Na+（3）(CO)xHy或(CO)xH2y18.（1）Sn；Fe2(SO4)3（2）19（1）（a）氨水;（b）硫酸;（c）氢氧化钾。（2）过滤;蒸发（结晶）;烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。（3）66.6g; 69.6g。20（一）2. 用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的; 3.加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液;（3）：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。21.（1）6.5g（2）4KO2+2CO22K2CO3+3O2; 1:1（3）K2O2和KO2 1:2 K2O与KO2 1:4