2019-2020年高三9月月考 化学试题.doc

高三阶段检测化学试题 xx年9月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共51分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）。AHClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应3实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A少量液溴可用水封存，防止溴挥发； B少量金属钠保存在煤油中；C浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )常温常压下，17 g重甲基(14CD3)所含的中子数为11NA；常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NA；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；68g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为005 NA ； A B C D6下列离子方程式正确的是( )ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2 + 4Na+B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al37.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( )8实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br10水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol； DFe2+和S2O32-都是还原剂；11下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（ ）（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）12. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是（ ）A氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 FeCl3 I2 B还原性（酸性溶液）：FeCl2 HI HClC. 酸性(水溶液):CH3COOH H2CO3 HCN D. 热稳定性:NaClNaClO4NaClO13要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ( )A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中14AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）Ax与A反应的化学方程式是： B检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe（SCN）3 C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A B C D16. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正确的是 ( )A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集17类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ） A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀高三阶段检测化学试题2019-2020年高三9月月考 化学试题注意事项：1第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 18题AB 19（5分）一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+被_,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_剂。 （2）测定绿矾（FeSO47H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：。判断此滴定实验达到终点的方法是 。20、（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750 （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液21、（10分）、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式）（2）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-1（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式： 。22（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。写出反应中的离子方程式 。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。 _。高三阶段检测化学试题参考答案 xx年9月选择题(51分)题号123456789答案ACCDCDADD题号1011121314151617答案DCBDCAAB非选择题（49分）18题（16分） （1）C D (2)A C; 烧杯、玻璃棒 B E 2.0；27.413.6； 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。19题（5分）（1）氧化、 还原 （2）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。20题（8分） (1)合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B21题（10分）（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化学式） （2）溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/molL-1101021（3） Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 22题（10分） 否（1分） 是（1分） 气体通过浓硫酸减少8.96L。(只要答出体积减少即可得分) （1分）（3）H+OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3 （各2分）（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。（3分）