2019-2020年高三上学期期末质量调查 化学试题 .doc

2019-2020年高三上学期期末质量调查 化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(选择题共44分) 本卷包括22小题，每小题2分共44分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述正确的是( ) A、32S与33S原子序数相同 B、CO2分子中含有非极性共价键 C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等 D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质3、化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( ) A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀 C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( ) A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(H+)5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的强 C、HBr的热稳定性比HI的强 D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )7、下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3电解8、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )冰晶石 A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2电解 B、电解氯化铜溶液：CuCl2=Cu+Cl2电解 C、电解饱和食盐水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2电解 D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-=2OH-+H2+Br29、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3- B、的溶液中：Na+、NH4-Cl- C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42- D、由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-10、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO311、下列叙述不正确的是( ) A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效 C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液12、一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态13、设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N B、l L 0.lmolL-1的氨水中OH-离子数目为0.1N C、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N D、1 L0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl15、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol16、室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 C、10mL0.1 molL-1的醋酸与100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物质的量 D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度17、右图装置工作时，下列有关叙述正确的是( ) A、图1和图2中的溶液pH均增大 B、图l和图2中的Fe极均被保护 C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3FeCN)6溶液均有蓝色沉淀18、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ19、常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( ) A、若，则混合液的pH7 B、若混合溶液的pH=7，则 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则V1V2 D、若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)充电放电20、下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时X附近溶液先变红，下列说法正确的是( ) A、K+从右到左通过离子交换膜 B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I- C、电极X的反应式：4OH-4e-=O2+2H2O D、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl221、下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液22、将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说法正确的是( )A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行第II卷 (非选择题共56分)本卷包括3小题，共56分 23、甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙丙+丁。请按要求回答下列问题： (1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水。则丙的电子式为 ；该反应的离子方程式为 。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。则丙的结构式为 ；丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式 。 (3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。 在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”) 性；还可以观察到集气瓶中的现象有 ，其中反应的化学方程式为 。 (4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH7；丙为氮的氯化物；丁为HCl。当消耗6.72 LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙。用离子方程式表示乙的水溶液pH7的原因： 。请写出该反应的化学方程式 。 24、为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)： 。 (2)操作X溶液的阴离子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称) 。再取20g样品配制成100mL的溶液。 (6)写出滴定反应的离子方程式： 。 (7)滴定时选择 式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为 色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。25、工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2请按要求回答下列问题： (1)将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”) ； 0，pl p2(均填“”)；pl、100oC时平衡常数的值K= 。 (2)为了探究反应合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。若在300oC时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是 ，K的变化是 (均填“增大”，“减小”或“不变”)。 (3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g) H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I) H =-44.0 kJ/mol ，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为 kJ。 (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示) ，负极电极反应式为 。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH= (假设反应前后溶液体积不变)