2019-2020年高三上学期期末检测化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末检测化学试卷 含答案说明：1. 本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2. 请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第I卷 选择题（共 42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A火法炼铜B粘土制陶瓷C树皮造纸D 打磨磁石制指南针2下列物质与用途对应关系不正确的是选项ABCD物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A热稳定性：H2O H2S B酸性：HCl H2CO3C金属性：K Li D碱性：NaOH Mg(OH)2 4下列化学用语表示正确的是AS2- 的结构示意图： B乙酸的结构简式： C2H4O2 C中子数为20的氯原子： D二氧化碳分子的比例模型是： 5已知反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H 0，下列说法不正确的是A升高温度，正、逆反应速率均加快B增大压强，化学平衡正向移动C充入O2，可提高SO2的转化率D当气体总质量不变时，反应达平衡状态6下列解释事实的离子方程式正确的是A明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al (OH)3+ 3H+B小苏打治疗胃酸过多：CO32+ 2H+ = CO2+ H2O C漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO= HClO + CH3COOD酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-7xx年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是A香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 B青蒿素分子式为C15H22O5 C青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D二者均可与氢气发生加成反应8若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AB标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C常温下，pH13的NaOH溶液中OH离子数目为0.1 N AD3H2 (g)N2 (g) 2NH3 (g) H92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A9xx年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3，下列有关说法不正确的是ANaCN中碳元素化合价为+2价 BNaCN中含有离子键和极性共价键 CH2O2既做氧化剂又做还原剂 D当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移10常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是共价键H HCl ClH ClE (kJ mol-1)436243432AH2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H + 247 kJ mol-1BH (g) + Cl (g) HCl (g) D H 432 kJ mol-1C1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量D用电子式表示HCl的形成过程：11常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH7），下列说法不正确的是A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质 B加水稀释过程中，c(H+) c(OH-) 的值增大 C加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解 D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+) 前者大12活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 和T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是A气体X的化学式为CO2 BT1 时的平衡常数K1 =C根据上述信息判断，T1 T2DT1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率13下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等14下列能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱 第卷 非选择题 （共58分）15（13分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：（1）A属于烯烃，其结构简式是 。（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是 。（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是 。 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为 。（4）D生成E的反应条件是 。（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是 。（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是 。（7）G与乙酸酐 (CH3CO)2O 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是 。16（10分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置 。（2）实验室制取B的化学方程式 。（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式 。II若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。 （4）A与X反应的化学方程式 。（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_。17（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下： 已知：AlCl3、FeCl3 分别在183、315时升华（1）Cl2的电子式 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余 的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。（3）700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适 的温度范围 。a. 低于183 b. 介于183和315之间 c. 高于315（4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl3的质量分数 （结果用m、n表示，不必化简）。18（15分）烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。I利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式 。（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。a c (NH3H2O) c (H2CO3)bc (NH4+) c (HCO3-) c (OH-) c (H+)cc (NH3H2O) + c (NH4+) = c (H2CO3) + c (HCO3-)d c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c (OH-) = c (H+)+c (NH4+)（3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40-45 脱除率降低可能的原因 。（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电 解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方 式，基本原理如右图所示。X 是电源的 (填“正极”或“负极”)，a电 极上发生的电极反应式为：H2O2e H2O2 和 。 a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。IISO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：NO (g) O3 (g) = NO2 (g) O2 (g) H = -200.9 kJ mol-1NO (g) 1/2O2 (g) = NO2 (g) H = -58.2 kJ mol-1（5）依据以上反应，可知：3 NO (g)O3 (g) = 3 NO2 (g) H = kJ mol-1。（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为 。（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其 主要原因是 。19（12分）某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe(NO3)3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。（1）Fe(NO3)3 溶液显酸性的原因 。（请用离子方程式表述）（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论步骤I： 。步骤II：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液所含c (H+)、c (NO3-) 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 ，乙同学的推测成立；反之，则不成立。（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方 案 （要求：写出实验操作、现象和结论）。（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物 质不参与反应）。 K闭合时，指针向左偏转，石墨作 （填“正极”或“负极”）。 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出 此时银电极的反应式 。 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式 。 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶 液，可观察到的现象是 。大兴区xxxx学年度第一学期期末检测高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共42分）题号1234567答案DABADCD题号891011121314答案DCCBABC第卷（非选择题 共58分）说明：合理答案参照本标准给分。15. ( 13分)（1）CH2=CHCH3 (1分）（2）加成反应 (1分）（3） (1分） 羟基、羧基 (2分）（4）浓硫酸、（加热） (2分）（5） (2分）（6） (2分）（7） (2分） 16. (10分）（1） 第2周期第A族 (2分）（2） Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2分）催化剂（3） 2CO + 2NO = N2 + 2CO2 (2分）（4） 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分）（5） NaHCO3 NaCl (2分）17.( 8分) 高温（1） (1分）（2）Al2O3 + 3Cl2 + 3C = 2AlCl3 + 3CO (2分） Cl2 + 2OH- = ClO - + Cl- + H2O (2分）（3）b (1分）（4）或或 (2分）18. (15分）（1）CO2 + NH3H2O NH4HCO3 (2分） （2）ac (2分）（3）氨水吸收CO 2为放热反应，在4045升高温度平衡向左移动，使CO2 脱除率降低。（其它合理答案均给分）(2分）（4）负极 (1分） CO22eCOO2 (1分） 2:1 (2分）（5）-317.3 (1分）（6） SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O (2分）（7）CaSO3（s） Ca2+（aq）+ SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+, c(Ca2+)降低，使上述平衡向右移动，c(SO32-)增大，提高NO2的吸收速率(2分）19. (12分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (2分）（2）测定0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH (1分） 银镜溶解 (1分）（3）取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银。 (2分）（4）正极 (1分） Ag+ + e = Ag (1分）Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+ （不写可逆号，扣1分） (2分）出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。 (2分）