2019-2020年高三上学期期末练习（化学）.doc

2019-2020年高三上学期期末练习（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分）1当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A豆浆 B食盐水 C碘酒 D蔗糖水2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物 B可溶于水 C可与硝酸反应 D电解质3下列说法正确的是A柠檬、桔子属于酸性食物B凡食品添加剂均对人体健康有害C人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁4下列化学用语正确的是AH2O2的电子式 B丙烷分子的球棍模型 CS2的结构示意图 D原子核内有20个中子的氯原子 5 下列说法正确的是 A淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n B油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 C鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6下列离子方程式正确的是A铜片插入氯化铁溶液中：CuFe3Cu2Fe2+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HH2OCO2 C醋酸钠和盐酸混合：CH3COONaHCH3COOHNaD铜与浓硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O7下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO48用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA9下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I、Cl、NO3 B含大量Fe3的溶液：NH4、Na、Cl、SCN C能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 10 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示稀硫酸Na2CO3 Na2SiO3溶液11关于下列图示的说法正确的是 A图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B图a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2 C图所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D图所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落12X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A B C D13在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B05 min内，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H+)减小D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化14控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零第II卷（共58分）15.（4分）欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：用碱式滴定管量取25.00 mL待测溶液注入锥形瓶中；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000 mol/L标准盐酸进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1 mL；重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2 mL。请回答：（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 _。（2）滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度_。16. （8分）下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。请回答：（1）I物质的化学式为 。（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为 （用化学式表示）。（3）写出反应的化学反应方程式 。（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象 。（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.021023 。写出A和E反应的化学方程式 。17（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议 （写出一条即可）。（2）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“Br2I2（1分） （3） 2NaCl + 2H2O= 2NaOH+Cl2+ H2（2分）（4） 先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀 (2分)（5） 5Cl2 + I2 + 6H2O =2HIO3 +10HCl（2分）17（8分）（1） 10% （1分） 增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（其它合理答案均得分）(1分)（2） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol（2分） （3） c2(NH3)/ c(N2)c 3(H2)（1分） （1分） 282.8kJ/mol（2分）18（10分）（1） 碱性（1分）CO32- + H2OHCO3-+OH- （2分）（2） c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）（3） 盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化（1分） A、B、C（2分） NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应（2分）19 (12分）（1） 过滤 (1分) 玻璃棒 (1分)（2） Cu(OH)2、Fe(OH)3 (2分)氨水 (1分) （3） 将Fe2+氧化成Fe3+ (1分)（4） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3+HCO3- (2分)（5） 不能 (1分)因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 (1分，答案合理即给分) （6） 336（2分）浓硫酸20（16分）（1）170CH3CH2OH H2C=CH2+H2O（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羟基、羧基（2分）氧化反应、取代反应或水解反应（2分） （2分）（4）（5）向试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热，使其充分反应。冷却后取几滴水层清液，加入到过量的硝酸与硝酸银的混合溶液中，出现白色沉淀（2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分） （7） 或（2分）