2019-2020年高三上学期10月月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期10月月考化学试题 含答案说明：1涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。2交卷时只交答题纸。要求书写清楚工整。3可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5 卷（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨，s)C(金刚石，s) H=1.5kJmol可知，金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ436230369H2(g)Br2(g)2HBr(g) HakJmol则a是（ ）A404 B72 C230 D2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极 D装置的阳极反应为：2H+ + 2e = H2二填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。（用元素名称表示）乙池中阳极的电极反应式是：_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_。甲池中碳极的电极反应式是：_，乙池中碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。高三年级10月份月考化学答案一、选择题（每题只有一个正确选项）2、【答案】C 试题分析：A、等物质的量的N2与O2中分子数相等，但不一定为NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误；故选C。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算6、【答案】A 试题分析：A、碘和干冰属于分子晶体，由固体变为气体，破坏分子间作用力，故正确；B、硅是原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，破坏的是分子间作用力，故错误；C、氯化氢属于共价化合物，破坏共价键，氯化钾属于离子化合物，破坏离子键，故错误；D、溴是非金属单质，破坏分子间作用力，汞是金属单质，破坏金属键，故错误。 考点：考查化学键和物质的类别等知识。8、【答案】B 试题分析：A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；B、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1，故D错误；故选B。考点：考查了反应热和焓变；中和热；热化学方程式的相关知识。15、【答案】B 试题分析：1molH2(g)化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2(g)化学键断裂时需要吸收的能量为230kJ，1molHBr(g)化学键断裂时需要吸收的能量为369kJ，H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，依据H=反应物的总键能-生成物的总键能，则H=436+230-3692=-72kJ/mol，故选B。 考点：考查了反应热的计算的相关知识。18、【答案】C 试题分析：A、为电解池，左端石墨为阳极，在阳极上失去电子，化合价升高，即电极反应式为2Cl2e=Cl2，故错误；B、为电镀，待镀铁作阴极，镀层金属作阳极，阴极跟电源的负极相连，故错误；C、为原电池，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，通氢气一极为负极，a为负极，b为正极，故正确；D、电解饱和食盐水，阳极上失电子，化合价升高，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故错误。考点：考查电解原理和原电池的工作原理等知识。22、【答案】（1）碳；铁 4OH4e=2H2OO2 （2）2Cl2H2OCl2H22OH 2H2OO24e=4OH；氧化反应 试题分析：（1）甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出；乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH4e=2H2OO2。（2）若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，乙池中总反应的离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH；甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H2OO24e=4OH，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应； 考点：考查电化学原理的应用、氧化还原反应方程式书写