2019-2020年高三上学期11月月考化学试题.doc

2019-2020年高三上学期11月月考化学试题命题及夏尧盛 g3lhx(a11) xx.11可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 S32 N14 Fe56 C12 Ca40 He4 Cu64 K39 Mg24 Al27 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( ) A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少的排放量 2.氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的”锕射气”,是由质子数为86,质量数为219的原子组成,下列有关氡的说法正确的是( ) A.氡气在标准状况下密度约是19.82 B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害 C.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子 D.”锕射气”是氡的同位素 3.已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 的热量,下列两个反应 白磷 H 4P(红磷 H H和H的关系正确的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 4. A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性BA;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性CD;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是( ) A.CDEABB.ECDAB C.BAEDCD.BADCE 5. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1和的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ) A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 6.下列叙述正确的是 ( ) 热稳定性: 熔点:AlNaHg A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强 已知 H=-571.6 则氢气的燃烧热为285.8 因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:PN A.只有B.只有 C.只有D.只有 7在中性含有Na的溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH4，Br，CO32BNH4，I，SO32CFe2，I，CO32 DFe2，I，SO328短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()AD元素处于元素周期表中第3周期第族B四种元素的原子半径：ABCBA B. 中A的化合价不可能为+1价 C.C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B D.A、B两元素的气态氢化物可以相互反应 10.是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 。粒子X能加速的分解: ;XO+O、Br、NO等)。已知: H=-144.8 t 时K。下列说法不正确的是( ) A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是分解的催化剂 B.高压放电条件下可以转化成 C.转变为能量曲线可用下图表示 D.t 时K. 11.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液,生成Al 沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.a点对应的溶液中:、 B.b点对应的溶液中:、 C.c点对应的溶液中:、 D.d点对应的溶液中:、 12 A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应13化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 14.将0.03 mol 缓缓通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( ) 15. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A B只有 C只有 D只有16现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中氢氧根的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积室温下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA2项B3项C4项D5项二、非选择题(本题包括6个小题,共52分) 17.(8分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表: (1)D原子结构示意图为 ;A在周期表中的位置为 ; (2)用电子式表示B和C形成的化合物 ; (3)B和D简单离子的半径大小为 ;(用离子符号和”“、”=“或”“表示) (4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为13,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为 。 18 (8分)A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐)；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验：常温下，0.05 mol/LA溶液的pH13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。根据上述实验信息，请回答下列问题。(1)写出A和D的化学式：A_，D_，A中阴离子的电子式是_。(2)E溶液的实验室保存方法是_。(3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值_2(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_。(5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是_(填名称)。19（8分）化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1，SS：266 kJmol1，S=O：522 kJmol1，HO：464 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，反应放热_kJmol1。(3)又已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式_。20.(10分)某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: 请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作必须用到的仪器是 (填编号)。 A.50 mL烧杯B.50 mL量筒 C.100 mL量筒D.25 mL滴定管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ,加入氨水要过量的原因是 。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (4)若蒸发皿质量是 g,蒸发皿与加热后固体总质量是 g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是 (写出一种原因即可)。 21.(8分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。22 (10分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；操作的方法为_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式_。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。A稀硝酸 B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)南昌外国语学校xx学年上学期高三（理科）化学11月份月考试卷参考答案1-16 BDCAD;ADDDC;BDAAA;C17. (1) 第二周期、第A族 18. (1)Ba(OH)2Al2(SO4)3H(2)保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处(3)大于(4)855 g(5)焰色反应实验19.(1)154; (2)154b/22.4;154a/44.8 (3) 2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(g)H66 kJmol120. (1)250 mL容量瓶 胶头滴管 D 使全部转化为沉淀 (3)取最后一次洗出液少量于试管中,滴加几滴溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可) % 固体加热时未完全分解变为 21. (1)四(或4)；。 (2)1:2。 (3)。 (4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。22. (1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)B、C(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次CO32H2OHCO3OHFe22HCO3=FeCO3CO2H2O(4)250 mL容量瓶Cb南昌外国语学校xx学年上学期高三（理科）化学11月份月考试卷参考答案1-16 BDCAD;ADDDC;BDAAA;C17. (1) 第二周期、第A族 18. (1)Ba(OH)2Al2(SO4)3H(2)保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处(3)大于(4)855 g(5)焰色反应实验19.(1)154; (2)154b/22.4;154a/44.8 (3) 2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(g)H66 kJmol120. (1)250 mL容量瓶 胶头滴管 D 使全部转化为沉淀 (3)取最后一次洗出液少量于试管中,滴加几滴溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可) % 固体加热时未完全分解变为 21. (1)四(或4)；。 (2)1:2。 (3)。 (4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。22. (1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)B、C(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次CO32H2OHCO3OHFe22HCO3=FeCO3CO2H2O(4)250 mL容量瓶Cb