2019-2020年高三上学期第二次（期中）检测化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第二次（期中）检测化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N :14 Na: 23 Al: 27 Cl :35.5 Cu:64第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中的H2SO3被氧化为H2SO4D可利用丁达尔效应区别鸡蛋白和食盐水2 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D以上均不是3. 下列叙述中正确的是（ ） A合金全是由金属融合而成的，合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大。 BSO2 的过量排放，能引起酸雨和光化学烟雾 。C硝酸不稳定，因此保存在带橡胶塞的棕色、细口试剂瓶中，且置于阴凉处。 D光导纤维的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料。4下列说法中正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C只由非金属元素组成的化合物中，可能含有离子键D某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物5下列有关各种化学物质的说法中不正确的是 （ ）A不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D实验室中常使用FeCl3溶液进行止血，是利用了FeCl3的强氧化性6. 下列说法错误的是（ ）A不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性B医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙CSO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性D铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品7关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸 C以NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置b口进气可用排水法收集NO2 、CO等气体8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB2L 0.5molL的醋酸溶液中含有CH3COONA个 C64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NAD7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.2NA9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaCl C用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3 D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 5在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A平均摩尔质量不随时间变化而变化B单位时间内生成2n molB2同时生成n molABCA2的浓度等于B2的浓度DB2的质量分数不随时间变化二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）11根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项 实验内容 结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体一定是CO 2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42C向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子D向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe(OH)3胶体12. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl、ClOB常温下，c(OH)/c(H+)1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3C常温下，pH14的溶液：Al3+、Na+、Cl、HCO3D加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO3214300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL-1的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算15、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ） A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了 C、物质C的质量分数增加了D、1625时，某溶液中由水电离产生的C(H)和C(OH)的乘积为1020mol2L2，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH一定是10 B. 该溶液可能pH=4C该溶液中加入Al一定产生H2 D. 不会有这样的溶液17在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 BpH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 CpH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液w w w.k s 5 u.c o m18醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A先配制一定量的0.10molL-1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.0010molL-1和0.10molL-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于2个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10molL-1CH3COOH的pH，然后将其用蒸馏水稀释100倍，再测pH，如果pH增大，则可证明醋酸是弱电解质D配制适量CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH7，则可证明醋酸是弱电解质19. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验反应的离子方程式为Fe3CuCu2Fe2D实验中铁元素发生氧化反应20. 高温下，某反应达平衡，平街常数为 ，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，向正反应方向移动，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 第卷（非选择题，共50分）21 (6分)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰所属的物质类型_(用序号填空)。金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由：_(用化学方程式表示)。(3)有下列各物质：H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜 CH3COOH氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3其中属于电解质的是，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；写出弱电解质在水溶液中的电离方程式：_22（20分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0。若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“”、“”或“=”）。 若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正 （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正 ，V逆 ；平衡 移动。.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： （H的数值用含字母a、b的代数式表示）。工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。 A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂D、降低温度 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)反应在一定条件下达到平衡时，NH的体积分数为。计算：该条件下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为_；N的平衡转化率为_。已知化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200300400KK1K20.5 400时，在2L的密闭容器中2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 的化学平衡常数K的值为 。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)（填“大于”、“小于”或“等于”）23(8分)某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计右图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 。(2)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式 ；该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是 A降低温度 B升高温度 C减小压强 D增大压强(3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 24. （5分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。（1）D的原子结构示意图为 ；元素E在元素周期表中的位置_。（2）A的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 （3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质在加热时可发生化学反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键为_ 。25.（11分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。.探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。.测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。用排水法测定H2的体积反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量测定反应前后装置和药品的总质量第卷（非选择题，共50分）21 (6分)(1) _ (2) _。(3) ；_22（20分）. H 0。K1 K2； V正 平衡 移动 V正 ，V逆 ；平衡 移动。. _。 _； _。 v正(N2) v逆(N2)23(8分) (1) 。(2) (3) 24. （5分）（1） ； _。（2） （3） ；（4）_ _ _ 。25.（2）原因是： 。现象是 。作用是 。试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。（4）铁的质量分数为 ；可能的原因是 。（5） 参考答案 BA DC D BA A DD DBBAD BDCDA21(6分) (1)(2)CaOH2O=Ca(OH)2（3） CH3COOHCH3COOH；（每空2分）22、. 不变 不 减小 减小 向左. N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=2(b-a)kJmol-1AB 200 66.7 2 大于23、 (8分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O (2)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H=138kJmol-1 AD (3)颜色变浅24.(5分)（1） 第三周期第A族（2）NH3 +H+ = NH4+ （3）S2-Cl-Na+(4) 共价键 离子键 25、浓硫酸使铁钝化 颜色褪去 吸收SO2 浓硫酸 C2H2SO4 (浓) CO2 2H2O2SO2 干燥管吸收空气中的CO2和水蒸气