2019-2020年高三上学期第一次调研 化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第一次调研 化学试题第I卷（选择题）一、选择题1氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =-285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）ACO(g) BH2(g) CC8H18(l) DCH4(g) 2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+ 3 H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.45mol/(Lmin) B. v(N2)=0.1mol/(Lmin) C. v(N2 )=0.2mol/(Lmin) D. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)3反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin) B用C表示的速率是0.2mol/(Lmin)C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D用D表示的反应速率是0.2mol/(Lmin)4下列说法正确的是（ ）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B升高温度时，活化分子百分数增加C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大5等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A、 B、 C、 D、6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H1 = + 49.0 kJmol -1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2 =192.9 kJmol -1 下列说法错误的是( )AH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B反应中的能量变化如右图所示，则H2= E1 E2C根据推知，CH3OH的燃烧热H192.9 kJmol -1 D在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低7已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H-57.3kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)HCl (aq) NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和热）CS(s)O2(g) SO2(g) kJ/mol（反应热）DFeS FeS kJ/mol（反应热）9下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应只能在加热的条件下才能进行D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的10把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 11N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4O2=N22H2O；H 534 kJmol112已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2） 2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于（ ） A +131.3kJmol1 B 131.3kJmol1C +373.1kJmol1 D 373.1kJmol113用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 14在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子15下列叙述正确的是（ ）A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变16如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低17下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 18将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 19如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（ ）A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B.断开K1，闭合K2时，OH向b极移动C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2+2H2OD.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e=H220未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D21下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A. 铝片和稀硫酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应22设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1 与v2同时增大 B. v1 与v2同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大23下列叙述正确的是A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C由C(石墨) C(金刚石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ24已知：4NH3 (g)+5O2 (g)= 4NO (g)+6H2O (g) ，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（mol/（Lmin）表示，则正确的关系是A4/5（NH3）= （O2） B5/6 （O2）= （H2O）C2/3（NH3）= （H2O） D4/5（O2）= （ NO）25下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO (g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2 (g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2 (s) H2A B C D第II卷（非选择题）二、填空题26(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJmol-1。请回答下列问题:取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是；27（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 _ ；（2）放出一半气体所需要的时间为 _ ；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 _ _ ；（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。28（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。29（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示） 30（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则: X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）三、实验题31（16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度(molL-1)实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率为。（可用分数表示）（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。四、计算题32（4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案1A【解析】根据热化学方程式可知，单位质量的氢气、CO、C8H18和甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8 kJ/2、283.0 kJ/28、5518.0 kJ/114、890.3 kJ/16，所以正确的答案选A。2C【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知。根据方程式可知，如果都用氮气不是其反应速率，则选项A、D分别是0.15mol/(Lmin)、0.15mol/(Lmin)，所以答案选C。3B【解析】经2min，B的浓度减少了0.6mol/L，则B物质的反应速率是0.6mol/L2min0.3mol/(Lmin)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案选B。4B【解析】活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效的，选项A不正确。同样反应物分子的每次碰撞也不一定都能发生化学反应，选项C不正确；选项D不正确，因为压强增大，但物质的浓度不一定是增大的，所以正确的答案选B。5A【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，参加反应的物质的浓度越大、或升高温度，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率，答案选A。6AB【解析】根据反应可知，甲醇转化为氢气的过程也可以是吸热的，选项A不正确；根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，由于反应热还与参加反应的物质的物质的量有关系，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选AB。7AC【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳完全燃烧放热多，但放热越多，H越小，选项A正确，B不正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以选项D不正确，C正确，答案选AC。8C【解析】考查热化学方程式的正误判断。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；中和反应是放热反应，H小于0，选项B不正确；选项D中煤油注明物质的状态，不正确，因此正确的答案选C。9D【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件是无关系的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，所以正确的答案选D。10D【解析】考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。据此可以判断四种金属的活动性顺序由强到弱为acdb，所以正确的答案选D。11B【解析】燃烧是放热反应，所以H小于0，选项AC不正确。选项D中没有注明物质的状态，是错误的，答案选B。12A【解析】考查反应热的金属。更具有盖斯定律可知，（1）（2）2即得到C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ，所以H3 110.5kJ/mol483.6kJ/mol2131.3kJ/mol，答案选A。13B【解析】考查电极产物的判断。根据离子的放电顺序可知，惰性电极电解时，阳极时氯离子放电生成氯气，阴极是铜离子放电，生成铜单质，所以正确的答案选B。14A【解析】电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以答案选A。15A【解析】铁能置换出铜，从而构成原电池，铁是负极，加快反应速率，选项A正确；选项B不正确，也可以是金属和非金属；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此选项C不正确；惰性电极电解硫酸铜析出的是铜和氧气，同时还生成硫酸，pH降低，选项D不正确，答案选A。16B【解析】若杠杆由绝缘体材料制成，则不能构成原电池，所以铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成铜，因此B端质量增加；若杠杆由导体材料制成，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜单质在铜电极析出，所以A端质量增加，因此正确的答案选B。17C【解析】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，这说明N棒是负极，M棒是正极，溶液中的金属阳离子在正极得到电子而析出，所以符合条件的是选项C，答案选C。18A【解析】根据装置图可知，当K闭合之后，锌是负极，发生氧化反应。铜是正极，发生还原反应，选项A正确；选项B不正确，电子不能在电解池中移动；甲中SO42浓度是不变的，选项C不正确；b碘是阳极，溶液中的OH放电生成氧气，因此b点附近溶液显酸性，呈无色，答案选A。19D【解析】断开K2，闭合K1一段时间，则构成电解池a电极是阳极，生成氧气；b电极是阴极生成氢气。断开K1，闭合K2，则此时构成原电池，b电极是负极，氢气失去电子。A电极是正极，氧气得到电子，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。20B【解析】考查新能源判断。都是化石燃料，核能容易导致核污染，不是新能源，所以正确的答案选B。21C【解析】考查放热反应与吸热反应的判断.一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。选项A核D是氧化还原反应，属于放热反应，B是吸热反应，但不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。22A【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，反应速率一定是增大的，答案选A。23D【解析】反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，选项A不正确；选项B不正确，伴随能量变化的不一定是化学变化；石墨转化为金刚石，数吸热反应，因此石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此选项D正确，答案选D。24D【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据化学方程式可知，选项D正确，强于都是错误的，答案选D。25B【解析】碳完全燃烧放热多，但放热越多，H越小，不正确；气态S的能量高于固态S的能量，因此气态S燃烧放热多，正确；气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多，所以选项正确；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，所以选项正确，答案选B。26（6分）（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)H= -1034.9 kJmol-1 （2分）(2) 小于；由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物；(每空2分)【解析】（1）根据盖斯定律可知，2即得到4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)，所以该反应的反应热H483.6kJ/mol267.7kJ/mol1034.9kJ/mol。（2）由于该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100，即反应物无法全部转化为生成物，所以实际放出的热量小于92kJ。27(8分) (1)60mL； （2）1min； （3） DCBA ；（每空2分） （4）此时双氧水已经完全分解；（2分）【解析】（1）根据图像可知，当气体的体积达到60ml时，就不再发生变化，所以实验时放出气体的总体积是60ml。（2）当反应中生成3ml气体时，所用的时间是1min。（3）反应速率越大，反映在曲线上，斜率就越大，所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为DCBA。（4）5min后，收集到的气体体积不再增加，这说明反应物双氧水已经完全分解，不再产生氧气。28（5分）（1） 等于（1分） (2 )H1 = H2 + (3) 80 kJmol-1【解析】（1）根据能量守恒定律可知，两条途径中放出的能量是相等的。（2）根据盖斯定律可知，（）2即得到反应，所以H1 = H2 +。（3）根据盖斯定律可知，2即得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)，所以DH393.5kJ/mol2141kJ/mol566kJ/mol80kJ/mol.29（8分） Fe 2Fe 4e 2Fe2+ C O2 + 2H2O +4e 4OH (2) (3)(4)【解析】考查金属的腐蚀与防护。（1）钢铁腐蚀电化学腐蚀时，铁总是负极失去电子。如果水膜的酸性较弱时，则发生吸氧腐蚀。所以此时电极反应式是负极2Fe 4e 2Fe2+，正极是O2 + 2H2O +4e 4OH。（2）装置（1）中铁直接发生化学腐蚀；（2）中构成原电池，铁是负极失去电子；（3）中也是原电池，铁是正极，被保护；（4）中是电解池，铁是阴极，被保护；（5）中也是电解池，但铁是阳极，加快腐蚀，因此正确的答案选（3）（4）。30（12分）（1）2H+ +2e = H2或2H2O +2e = H2 +2OH（2分）放出气体，溶液变红（2分） 2Cl2e = Cl2（2分） 把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）（试纸一定要有淀粉，1分，现象1分）（2）纯铜或精铜 、Cu2+ +2e = Cu 粗 铜 、 Cu -2e = Cu2+（每空1分）【解析】（1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子放电，生成氯气；阴极是氢离子放电生成氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性。X电极与电源的负极相连，作阴极，电极反应式是2H+ +2e = H2，实验现象是放出气体，溶液变红。Y电极和电源的正极相连，作阳极，电极反应式是2Cl2e = Cl2。由于氯气具有强氧化性，据此可以鉴别，即把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，作阳极，纯铜与电源的负极相连，作阴极。X电极与负极相连，所以X电极是纯铜，电极反应式是Cu2+ +2e = Cu。Y电极与正极相连。所以Y是粗铜，电极反应式是Cu -2e = Cu2+。31（16分）（1）：298；粗颗粒；1.00； ：308；粗颗粒；2.00； ：298；细颗粒；2.00()（）。（每空1分）（2）v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL-1s-1（2分）（3）如图：（3分）【解析】（1）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响，所以在实验中改变的是硝酸的浓度，其余都是不变的，即硝酸的浓度是1.00mol/L；要探究温度对该反应速率的影响，则改变的条件就是稳定，即在实验中温度是308，其余和实验是相同的；要探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，则实验中改变的应该是大理石的表面积，其余都是不变的。（2）实验在7090 s范围内，生成CO2的质量是0.95g0.85g0.1g，所以根据方程式可知，消耗硝酸的物质的量是0.1/442mol，所以硝酸的反应速率是molL-1s-1。（3）考查外界条件对反应速率的影响。其它条件不变的情况下，参加反应的物质的浓度越大、或升高温度，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率，所以正确的图像是（见答案）。32（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O 2H2 + O2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L【解析】考查电化学的有关计算。通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，所以电解时发生反应的方程式依次是2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4和2H2O 2H2 + O2。由于n(H2)n(O2)2.24L22.4L/mol0.1mol 所以转移电子是n(e-)总 0.4mol因此根据电子的得失守恒可知n(e-)铜 0.4mol 2 n(H2)0.2mol 所以n(Cu) 0.1 mol 因此c(Cu2+) = 0.1mol0.1L1 mol/L