2019-2020年高三上学期期末考试 化学 含答案.doc

绝密启用并使用完毕前2019-2020年高三上学期期末考试 化学 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是A不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨 2下列说法正确的是 A酸性氧化物一定不能和酸反应B化学反应一定伴随着能量的变化C由同种元素组成的物质一定是纯净物DpH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等3下列关于元素及其化合物的说法正确的是 AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3CS、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质4下列说法正确的是 A第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小BA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键5下列说法正确的是 A乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应B戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同C乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同D油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但水解产物不同6硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应7下列说法错误的是A制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法B在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀C明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水D稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌8下列叙述合理的是 A用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值B铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶D将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处9金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NAB1mol18 O2、16 O3混合气体中定含有40NA个质子C常温下，100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NAD3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA11下列描述错误的是A从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气CaCO3 燃煤产生 的气体洁净的气体进入烟囱空气CaSO4 CaSO3 SO2 CaO D在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量12右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色13下列有关离子的各种说法中，正确的是A金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na2H2ONaH22OHB加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl可以大量共存C等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)14在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是 A当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin)C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大15对下列装置的叙述错误的是 AX如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同BX如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极， 一段时间后铁片质量增加CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁 片均发生氧化反应DX如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁 在食盐水中被腐蚀的过程16. 下列关于各图的叙述中，正确的是能量2molH2(g)+1molO2(g)H=-483.6KJmol-12molH2O(g)甲 乙反应过程pH7HAHBV(H2O)/mLA图甲表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB17下列关于有机物的说法正确的是A棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠C用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴18现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO4高三化学试题第卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚。二、（本题包括2小题，共21分）19氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量X过滤过量Y过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3滤纸依次写出X、Y的成分 ， 。如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是 ； 。（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是 。加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由 。（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。20某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，部分步骤如下：铜矿石稀硫酸H2O2CuO过滤SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO45H2O请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有_(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是_。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。水碱石灰浓硫酸A B C D Ebcdeghia如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a_、_、_ i。其中与i相连漏斗的作用是_。实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_(填编号)A B C D（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_。三、（本题包括2小题，共23分）21工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab(图1)(图2)3 10 t/(min)（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。（3）该反应平衡常数K为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 a升高温度 b充入He气c再充入2 molH2 d使用催化剂22（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K1=4.3107 K2=5.610110 tV(CO2)HSCNCH3COOH等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）。c(S2)molL1cmolL1Pb2+Zn2+Fe2+a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化铜溶液的装置示意图：CH4O2H2O酸性电解质含金属催化剂的多孔电极CuCl2溶液a b A B石墨 请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重_g四、（本题包括1小题，共10分）23. 苯乙酸甲酯是一种常见的合成香料。其合成路线的流程示意图如下：CHOCH2BrCH2CNCH2COOHCH2COOCH3 H2X HBr NaCNH3O+ABDCE催化剂请根据上述信息回答：（1）写出X的结构简式 ；反应的类型是 。（2）D中含氧官能团的名称是 ；用一种试剂即可鉴别A、X、D，则该试剂是 。（3）F与E互为同分异构体，其苯环上只有一个取代基，在酸性条件下F水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1A 2B 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12B 13D 14D 15A 16C 17C 18D二、（本题包括2小题，共21分）19.（10分）（1）NaOH溶液（1分）； 稀盐酸（1分） 没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。 （2分）（3）小于（2分）20（11分）（1）Fe2+、Fe3+；酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）（2）ag、he、d i （2分），防止倒吸（1分）；A（2分）（3）88.8%（2分）三、（本题包括2小题，共23分）21（10分）（1）0.075 molL1min1（2分）（2）放热（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91 kJmol1（2分）， （3）12 mol2L2（2分），减小（1分） （4）c（2分）22（13分）（1） c b d a （2分） 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） （1分） a（2分）（2）FeS （1分） PbS （1分） （3） CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） b（1分） 3.2（1分）四、（本题包括1小题，共10分）23（10分）除标定分值外，其余每空2分（1） CH2OH ；取代反应 （1分）（2）羧基（1分） ；新制Cu(OH)2悬浊液 OOCCH2CH3+2NaOHONa+CH3CH2COONaOOCCH2CH3（3）