2019-2020年高三10月第一次单元测试 化学 含答案.doc

2019-2020年高三10月第一次单元测试 化学 含答案一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池3、有下列物质： NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO45、下列说法正确的是（） A反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） A B C D7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） A铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C将铁壶盛水后保存D铁勺、铁铲放在阴湿处保存8、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9、反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( )A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H= -510 kJmol110一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时,所需反应的时间为（）A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s二、选择题（每题有1个或2个正确答案,每题3分,部分分1分,共30分)11、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1 B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol112、下列说法正确的是()A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。 D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。13、对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等14、 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大15、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是( ) A负极反应为：O2+ 2H2O + 4e= 4OHB负极反应为：CH4+ 10OH 8e = CO32+ 7H2OC放电时溶液中的阴离子向负极移动D随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( ) A原混合溶液中c(K)1 mol/L B上述电解过程中一共转移电子0.8 molC电解得到的铜的物质的量为0.2 molD电解后溶液中c(H)2 mol/L17、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O =Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是（ ） A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2O D在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g第卷（非选择题共56分）19（16分）在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_ _；(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_；实验：v(C)_。20、（8分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g) H148.9 kJmol1 根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v(正)(HF)v(逆)(H2O) bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)_。（3）在500 达到平衡时，平衡常数K_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为_。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热H有无影响，_。(6)xx年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。(7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。该反应的离子方程式_。电解开始后在电极_的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。22、（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aBaSO4bCH3CH2OH cNa2SO4 dNaOH电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：_；_。该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_。23、（8分）一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）上述温度下此反应的平衡常数K 。（结果保留一位小数）（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。（4）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时V(正)V(逆)（填、）。xxxx学年度第一学期十月检测高三化学参考答案1、C 2、A 3、B 4、D 5、D 6、A 7、B 8、D 9、C 10、C 11、B 12、AD 13、BD 14、C 15、BC 16、AD 17、B 18、C19（16分） (1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2) 40%(或0.4) 0.060 mol/L(3)升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol(Lmin)1 0.009 mol(Lmin)120 (8分) (1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc21 （16分） 22（8分） c Fe2e-= Fe2+ 4OH-4e-=2H2O+O2 CO223（8分） （1分） 较高（1分）K=4.0 （2分） 减少 （2分） （2分）xxxx学年度第一学期十月检测高三化学答题纸题号1920212223总分得分第卷（非选择题共56分）19（16分）(1)_ _ _ _；_ _；(2) B _ _； C _ _；(3)H_0，理由是_ _。(4)实验：v(B)_；实验：v(C)_。20（8分） (1) _ _气体逸出， _ _沉积。(2)_ _(选填编号) (3)_ _(选填编号)。21、（共16分）（1）_。（2）v(H2)_。（3）K_。（4）_。（5）_。(6) 电极反应式_。(7) 离子方程式_。_。22、（8分）加入适量的_。_；_。化学式是_。23、(8分)（1）S 0， ，（2）K= 。（3）转化率 。（4）V(正) V(逆)