2019-2020年高三1月份阶段考试 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三1月份阶段考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小齓每题3分，共明分。每小题尽弯了个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产 工艺等都是绿色化学的内容B. 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C. 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C. 分别加热H2X、HY至500C，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中由水电离出来的C(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn 4.下列叙述正确的是（ ）A. 金属与盐溶液反应都是置换反应B. 阴离子都只有还原性C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（ ）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol S0C12&生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB. 标准状况下，分子数为NA的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5NAD. 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9. 8%7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法 不正确的是（ ）A. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D. a、b两处具有相同的电极反应式：8. 下列各组离子可能大量共存的是()A. 能使石蕊试液变红的色溶液中：B. 能与金属银反应放出氧气的溶液中：C. 常温下水电离出的的溶液中：D. 中性透明溶液中：9. 下列说法正确的是（）A.将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性10. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. I A族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少11. 下列离子方程式正确的是（）A. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI (强酸）溶液：B. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：C. 碳酸钡与稀硫酸反应：D. 用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：12. 对于可逆反应：，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列 分析正确的是（ ）A. 该反应的B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D. c点表示的状态：13. 已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色剌激性 气体产生。下列结论及原因解释正确的是（ ）A. CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B. CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C. CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D. CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数。恒容时，温度升髙，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A. 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D. 该反应化学方程式为15. 将气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（ ）A. 氧化性B. 能将NaO3氧化成C. 若33.6LS02 (标准状况）参加反应，贝！最终消耗K2Cr207 0.5molD. 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂16. 将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确 的是（ ）A. 稀释后溶液中的和均减小B. 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动C. 稀释后溶液中变为稀释前的D. 稀释过程中溶液中.增大第II卷（非选择题共52分）17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外 层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：(1) B的原子结构示意图_；(2) C、D、E三种原子对应的离子径由大到小的顺序是_ (填具体离子)；由A、B、C三种元素按4: 2： 3组成的化合物所含的化学键类型属于_(3) 用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式 为：_(4) 在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应， 产生的气体在标准状况下的体积可能是_；(填序号）a. 7.32L b. 6.72L c. 20.16L d. 30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：_(5) A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式_用该电池电解1l 1lmol/L NaCl溶骶当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH =_(假设电解过程中溶液的体积不变）18.硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H20)在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血 剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量H2O2的目的是_；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3,反应的离子方程式：_下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的_（填选项）(2)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤_、灼烧、_、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_ g (用含a的代数式表示，不用化简)。(3)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（ )实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需_。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 19火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）二化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利 用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催舰原甲烧直接将NO2还原为IJ2的热化学方程为_。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得C02和CH2OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。下列说 法正确的是_(填字母代号）。A. 第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和 3 mol H2,则再次达到平衡时B. 0-1O min内，氢气的平均反应速率为0.075C. 达到平衡时，氢气的转化率为75D. 该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E. 升高温度将使减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_负极反应式为：_(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。 硫酸铵和硝酸铵的水溶液的PH7，其中原因可用一个离子方程式表为：_；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7,则溶液中：_(填写“”“=，或“K (350C),该反应是_(填“放”或“吸”）热反应;500C时，上述反应的化学平衡常数K=_若反应温度升高，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强（P)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K (a) _K (b)(填“”、“”或“=”。)21、下表是不同温度下水的离子积常数： 试回答以下问题：(1) 若25T1T2，则 a_X1O-14 (填“”、“”或“=，)，做此判断的理由是_(2) 250C时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中=_。(3) T20C时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=l的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的PH=2，则V1：V2_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_(4) 常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的，设相同PH值的硫 酸铝中水电离出的（a、b都是小于14的正数)，那么a、 b之间满足的关系式是_