2019-2020年高一上学期第一次调研 化学试题.doc

2019-2020年高一上学期第一次调研 化学试题第I卷（选择题）一、选择题1下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是AB C D2将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 3右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是xyA. 4.3 mL B. 4.4 mL C. 5.7 mL D. 6.3 mL4某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 5下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH46下列物质中含氢原子数最多的是 A2molCH4 B4molH3PO4 C3molNH3 D5molH27已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol 8关于4 时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10 mol L1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAB64g SO2含有氧原子数为1NA C标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA100.5L 1 mol L1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol L1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A5 : 2 B15 : 2 C3 : 1 D1 : 311下列说法正确的是A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 12下列对有机物结构的叙述中不正确的是A硝基、羟基、甲基等都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构131mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2A.2mol B.4mol C.5mol D.6mol14下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色15有关化学用语正确的是A四氯化碳的电子式： B氢氧根的电子式： C乙烯的最简式 (实验式)：C2H4 D乙醇的结构简式：CH3CH2OH 16甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B物质的量11的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构17下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯D硝基苯、乙醇、乙酸18下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是19用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏） B乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C溴苯中的溴（KI溶液，分液）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）20下列关于营养物质的说法不正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝21将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A石灰水W1 W2 D乙醇溶液W1 W222巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：氯化氢，溴水， 纯碱溶液，酸性KMnO4, 乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A只有 B只有 C只有 D都可以23下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )ACH3Cl只代表一种物质 BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质 DCCl4只代表一种物质24在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A气体性质不同 B气体分子的大小不同C气体分子间平均距离不同 D气体的物质的量不同25在物质的分类中，前者包括后者的应该是A氧化物、化合物 B化合物、酸式盐C溶液、胶体 D溶液、分散系26氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间B均能透过滤纸C都是无色、透明的液体D均呈红褐色27下列说法正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D溶液是呈中性的，胶体是带电的28同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A B C D29下列实验操作，能达到预期目的的是用托盘天平称取5.6gCuO粉末 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 用10mL量筒量取8.2mL水将50g溶质质量分数为10的稀盐酸加热蒸发掉25g，得到溶质质量分数为20的盐酸AB C D30为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2、Mg2、SO42，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加稍过量NaOH溶液，加适量盐酸，加稍过量Na2CO3溶液，加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D第II卷（非选择题）31(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。32（20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1 mol L1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有 。33配制250mL 1.0molL1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 molL1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？参考答案1B【解析】考查仪器的使用。烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶都需要垫石棉网。而试管个坩埚可以直接加热，所以正确的答案选B。2C【解析】考查萃取的实验操作。注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡，然后放在铁架台的铁圈上，静止后在分液，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。3A【解析】考查常见的基本实验操作。量筒的刻度自上而下直接3，又因为数字XY之间相差 1mL，所以若 X=5，读数是4.3ml，因此选项A正确，答案选A。4D【解析】由于在天平中，右盘的质量和游码的质量之和就是左盘的质量，所以，如果把镁粉放在右盘，则镁的实际质量是25.0g0.2g24.8g，答案选D。5C【解析】考查物质的分类。石灰石是混合物，氢氧化钙是碱，甲烷是氢化物，所以正确的答案选C。6B【解析】根据物质的化学式可知，选项ABCD中含有的氢原子的物质的量分别是8mol、12mol、9mol和10mol，所以选项B正确，答案选B。7D【解析】考查物质的量的有关计算。3.011023个X气体分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，所以根据nm/M可知，该气体分子的摩尔质量是16g0.5mol32g/mol，答案选D。8B【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。9A【解析】考查物质的量的有关计算。14g氮气是14g28g/mol0.5mol，所以分子数是0.5NA，选项A正确；64gSO2的物质的量是64g64g/mol1mol，所以含有2mol氧原子，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确。选项D不正确，因为不能确定溶液的体积，答案选A。10C【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。根据化学式可知，氯化铁和氯化钾溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以浓度之比是31，选项C正确，答案选C。11-23：CACCD CBCAC DDB24D【解析】在相同条件下，根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比是相应气体的物质的量之比，所以选项D正确，答案选D。25B【解析】考查物质的分类。化合物包括氧化物，A不正确；溶液和胶体是两种不同的分散系，C不正确；分散系包括溶液，选项D不正确，因此正确的答案选B。26B【解析】考查几种分散系的性质与区别。溶液和胶体都能透过滤纸，选项B正确。其余都是错误的，答案选B。27C【解析】水是纯净物，不是分散系，选项A不正确；胶体是粒子的集合体，含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，所以选项B不正确；胶体遇到电解质能聚沉，海水中含有氯化钠等电解质，选项C正确；胶体的胶粒带电荷，胶体不带电，选项D不正确，答案选C。28C【解析】在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此二者的密度之比是64441611；在相同条件下，气体的体积之比等于相应的气体的物质的量之比。所以在气体的质量相等的条件下，体积之比是摩尔质量之比的反比，即44641116，答案选C。29A【解析】酒精和水的密度不同，用10mL水和10mL酒精不能配制成20mL酒精溶液，不正确；盐酸易挥发，加热促进挥发，所以选项不正确，正确的答案选A。30B【解析】考查物质的分离和提纯。Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，因此正确的答案选B。31(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl【解析】根据实验混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色， CaCO3难溶于水)。根据实验向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为Mg(OH)2是白色沉淀。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。32（20分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) （2）c（2分）（3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)（4）未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（2分）BCAFED（2分） AC(3分)【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的识别及有关误差分析等。（1）根据仪器的构造可知，a、b、c三种仪器分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）容量瓶在使用之前必需检验是否漏水，答案选c。（3）四氯化碳和酒精易溶，要分离必需是蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯；由于温度计测量的是气体的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；冷凝时水的流向和气体的流向应该是相反的，所以冷凝水由口通入，f口流出。（4）向容量瓶中转移液体时，应该用玻璃棒引流，所以错误是未用玻璃棒引流；溶解和转移都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管。由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该用500ml容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g。根据配制的原理可知，正确的操作顺序是BCAFED。根据cn/V可知，如果称量时用了生锈的砝码，则实际称量的氢氧化钠质量偏大，浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，因此将NaOH放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低；未冷却即转移，则冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质减少，浓度偏低；定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，浓度不受影响；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，所以正确的答案选AC。34（10分）13.59mL（4分） 0.56L（3分） 0.025mol （3分）【解析】考查物质的量的有关计算。250mL 1.0molL1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L1.0mol/L0.25mol其质量是0.25mol98g/mol24.5g浓硫酸的质量分数是98所以需要浓硫酸的质量是24.5g0.9825g又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml所以需要浓硫酸的体积是25g1.84g/ml13.59ml25 mL 1.0 molL1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol1.0mol/L0.025mol根据反应的方程式可知H2SO4Zn=ZnSO4H21mol 1mol 1mol0.025mol 0.025mol 0.025mol即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol所以氢气在标准状况下的体积是0.025mol22.4L/mol0.56L