2019-2020年高一上学期月考 化学试卷（AP班）.doc

2019-2020 年高一上学期月考 化学试卷（AP 班） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 第 1 卷（共 45 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯 C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 滴管不能交叉使用 2. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头 滴管，常用于混合物质分离的是 A. B. C. D. 3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 4. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl 5. 下列说法正确的是 A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 6. 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石灰石 水 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 胆矾 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性钾 食盐 石灰石 7. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确 的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 NaNO3 溶液 Na2SO4 加入过量 BaCl2 溶液，过滤 Cu（ NO3） 2 溶液 AgNO3 加入过量铜粉，过滤 H2 HCl 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 KNO3 沙子 溶解、过滤、蒸发 A. B. C。 D. 8. 下列说法中不正确的是 A. CO2 的摩尔质量为 44g/mol B. 6.021022 个 H2SO4 分子的质量为 9.8g C. 标准状况下，22.4L H2 所含的氢原子为 1.2041024 个 D. 同温同压下，无法判断等物质的量的 CH4 和 CO 的原子个数比 9. 下列说法正确的是 A. 1LCO 一定与 1LN2 的质量相等 B. 质量相同、密度不同的 CO 与 N2 所含的分子数目一定相等 C. 分子数不同的 CO2 与 O2 的体积一定不等 D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 10. M（NO 3） 2 热分解的反应方程式为 2M（NO 3） 22MO4NO 2O 2，加热 29.6g M（ NO3） 2 使其完全分解，在标准状况下得到 2.24L 氧气，则 M 的摩尔质量是 A. 24 gmol B. 24 C. 64 gmol D. 64 11. 下列说法中正确的是 A. 1 mol L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1000mL 水配制成的溶液 B. 从 1 L 0.5 molL 的 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液物质的量浓度为 0.45 molL C. 0时，2 mol Cl2 的体积可能为 22.4 L D. CaCl2 的摩尔质量是 111g 12. 20mL 0.5molL 某酸溶液跟 10mL 2molL NaOH 溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可 能是 A. HCl B. H2SO4 C. H2C2O4（草酸） D. H2SO3（亚硫酸） 13. 等物质的量的 H2 和 H2S（气体）在标准状况下不相同的是 A. 氢原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 原子数 14. 1.0molL 的 Na2SO4 溶液的含义是 A. 溶液中含有 1mol Na2SO4 B. 1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C. 1.0mol 的 Na2SO4 溶于 1L 水中 D. 将 142g Na2SO410H2O 溶于少量水中后再稀释为 1000mL 溶液 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO 42-BaSO 4 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 Al（OH） 33H Al 3 3H 2O C. 铜与硝酸银溶液反应 CuAg Cu 2 Ag D. 盐酸溶液与氢氧化铜溶液反应 OH-H H 2O 第卷（非选择题共 55 分） 二、填空题 16. 写出硫酸在水溶液中的电离方程式：_。 17. 在标准状况下， （a）4 g H2 （b）11.2 L O2（c）27mL H2O 中，所含分子数最多的是（填 序号） ，含原子数最多的是 ，体积最大的是 ，质量由大 到小的顺序是 。 18. 现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液 AgNO3、BaCl 2、CuSO 4，三者混合后 沉淀的成分为 ，溶液中所含溶质为 。 19. 要把 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4 杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式， 操作略） ，其中产生沉淀的离子方程式为 。 20. 碳酸钙与过量的盐酸发生反应的离子方程式为_。 21. 实验室需要 200mL 0.4 molL 的碳酸钠溶液。 （1）需准确称量碳酸钠固体 _g。 （2）必须用到的仪器是（填写序号） _。 100 mL 量筒 烧杯 100 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 天平和砝码 胶头 滴管 玻璃棒 （3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_。 A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸 出，使溶液凹液面与刻度相切 22. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表 所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、 K2SO4、Na 2CO3、NaCl 第二次 KCl、 BaCl2、Na 2SO4、K 2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、 K2CO3、NaCl （1 ）三次检测结果中第 次检测结果不正确。 （2 ）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示： Ag2SO4 微溶于水）： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式） ，其目的是检验 CO32 。并 将其除去；发生反应的离子方程式为 。 第二步：加入过量的 溶液（填化学式） ，其目的是 ； 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式） ，发生反应的离子方 程式 。 三、计算题 23. 稀盐酸和稀硫酸的混合溶液 200 mL，加入 3.42g Ba（OH） 2 粉末恰好完全中和。过滤、 洗涤、干燥，得固体 2.33g。则原混合酸中 c（H 2SO4）_c （HCl） _ ，c （H ）_。 （设溶液的总体积不变） 【试题答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D B A D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D B B 二、填空题 16. H2SO42H SO 42 17. a c a c、b、a 18. AgCl、BaSO 4 Cu（NO 3） 2 和 CuCl2 19. BaCl 2、Na 2CO3、HCl Ba 2 SO 42-BaSO 4、Ba 2 CO 32 BaCO 3 20. CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2 21. （1）10.6g （2） （3 ）A 、B、C 22. （1）二 （2）HNO 3 2H CO 32-CO 2H 2O Ba（NO 3） 2 检验硫酸根离子并除去 AgNO 3 Ag Cl 一 AgCl 三、计算题 23. c（H 2SO4） 0.05molL，c（HCl）0.1 molL，c（H ）0.2molL