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,选修3 物质结构与性质,第十一章,第46讲 分子结构与性质,栏目导航,1共价键的本质与特征 (1)本质：在原子之间形成_(电子云的重叠)。 (2)特征：具有_和_。 共价键的_决定着分子的立体构型，共价键的_决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目。,考点一 共价键,共用电子对,方向性,饱和性,方向性,饱和性,2共价键的分类,头碰头,肩并肩,极性,偏移,非极性,偏移,单,1对,双,2对,三,3对,双方,单方,3键参数键能、键长、键角 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 键能_，键长_，化学键越强、越牢固，分子越稳定。,越大,越短, 4等电子原理 _相同、_相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质_，如CO和_。,原子总数,价电子总数,相似,N2,键和键的特征比较,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)在所有分子中都存在化学键。( ) (2)乙烯中既含键和键，也含极性键和非极性键。( ) (3)NaCl中含有一个键。 ( ) (4)CHN中含有一个键、三个键。 ( ) (5)共价键都具有方向性和饱和性。 ( ) (6)键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。 ( ) (7)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同。 ( ),(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。( ) (9)键能单独形成，而键一定不能单独形成。 ( ) (10)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转。 ( ) (11)NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。 ( ) 2下列粒子属于等电子体的是 ( ),A,1常见的等电子体,常见的等电子体及其应用,例1有下列两个系列的物质：,A,例1碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( ) A分子式为C3H2O3 B分子中含6个键 C分子中只有极性键 D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2,解析 A项，观察结构简式，根据碳四键可知分子式正确；B项，根据结构简式可知分子中含8个键；C项，观察结构简式可知分子中含有碳碳键，属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积的计算。 答案 A,答题送检来自阅卷名师报告,1(2017全国卷节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题： 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。,ABD,C,5,
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