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,化学计量在实验中的应用,第 一 章,第3讲 物质的量在化学实验中的应用,栏目导航,1主要仪器 (1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有_、_、_、_。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,结构特点 在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水倒立观察是否漏水正立_倒立观察是否漏水。 四个“不能” a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； d不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,瓶塞旋转180,(2)托盘天平：可精确至_，称量前先调零，称量时物品放在_，砝码放在_。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、_、_等。,0.1 g,左盘,右盘,玻璃棒,胶头滴管,2配制过程示意图,3配制步骤 以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：_。 (1)计算：m(NaOH)_(填写计算过程与结果)。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在_或表面皿中)。 (3)溶解：将称量好的固体放入_中，加适量水溶解，并用_搅拌，溶解过程中玻璃棒的作用为_。 (4)转移(移液) 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为_。,500 mL,1 molL10.5L40 gmol120.0 g,小烧杯,烧杯,玻璃棒,搅拌，加速溶解,引流,(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，洗涤液也都注入_中，并振荡容量瓶，使溶液均匀。 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线_。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,容量瓶,12 cm,胶头滴管,相切,配制溶液时的三点注意事项 (1)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移到容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。 (2)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线以下。 (3)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2016海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。 ( ) (2)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( ) (3)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。( ) (4)配制2 mol/L Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO310 H2O 572.0 g。( ) (5)(2016浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( ),2实验室配制1 molL1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是( ) A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯,B,3实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL，在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,偏低,一 溶液配制过程中的“四个数据”,例1 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【规格】 1 000 mL 【质量分数】 25% 【密度】 1.19 gcm3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。,4.0,0.040,(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g,C,二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例),1实验操作的误差,2俯视、仰视的分析,例2 (2018湖北荆州调研)有下列化学实验仪器或耗材：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；500 mL容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。 (2)上述仪器和耗材中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 _。 (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 _。,27.2,往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用,(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”) 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，_。 用来稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。 容量瓶中原有少量蒸馏水，_。 定容时俯视液面，_。,偏高,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,例1 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范的是( ),解析 称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，D项错误。 答案 B,答题送检来自阅卷名师报告,1用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。配制该标准溶液时，下列仪器中不需要用到的有_(填编号)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 托盘天平,0.735 0,
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