资源描述
,化学计量在实验中的应用,第 一 章,第3讲 物质的量在化学实验中的应用,栏目导航,1物质的量浓度 (1)定义:用单位体积的溶液里含有_来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为_,单位为_。 (2)计算公式:_。 2溶质的质量分数 (1)定义:用_来表示溶液组成的物理量。 (2)计算公式:_。,考点一 物质的量浓度及相关计算,溶质B的物质的量,cB,mol/L或molL1,溶质质量与溶液质量之比,计算物质的量浓度时应规避的三个易错点 1溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:,1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。 ( ) (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 ( ) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。 ( ) (4)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。 ( ),(5)将10 mL 1 molL1 的H2SO4稀释成0.1 molL1 的H2SO4,可向该溶液中加入90 mL水。( ) (6)将1 molL1 的NaCl溶液和0.5 molL1 的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl)0.75 molL1。 ( ),2 molL1,1.8 mol,100,20%,气体溶于水,求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维:,一 气体溶于水时物质的量浓度的计算,B,二 溶液的稀释与混合计算方法,3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。,例2(2018河南联考)向100 g浓度为c mol/L,密度为 g/cm3的食盐水中加入一定量的水,将其稀释至0.5c mol/L,则加入水的体积( ) A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于100/ mL,A,三 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算,例3(2018山东菏泽模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( ) A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1 C溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%,C,解析 根据溶液呈电中性求出c(H),然后求pH。,四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用,C,例1(1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。 (2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算,250 g质量分数为98%的硫酸能吸收_g水。,答题送检来自阅卷名师报告,解析 (1)利用硫守恒可知445 g焦硫酸溶于水生成n(H2SO4)n(S)(445 g/178 gmol1)25 mol,因此所得硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)5 mol/4 L1.25 molL1。(2)250 g 98%的浓硫酸中含有n(H2SO4)250 g98%/98 gmol12.5 mol,利用质量守恒可知吸收m(H2O)2.5 mol116 gmol1250 g40 g。 答案 (1)1.25 (2)40,1(2018保定月考)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:,大于,大于,
展开阅读全文