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,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第32讲 水的电离和溶液的酸碱性,栏目导航,1实验原理 利用酸碱_，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)_。,考点三 酸碱中和滴定,中和反应,酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定_。 (2)准确判断_。,标准液的体积,滴定终点,2实验用品 (1)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (2)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。,酸式,碱式,(3)滴定管特征和使用要求 “0”刻度在上，精确度为_mL。 查漏洗涤润洗装液。 禁止混用酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管的选用 酸性、氧化性的试剂一般用_，因为酸性和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_，因为碱性物质易_，致使_无法打开。,0.01,酸式滴定管,腐蚀橡胶,碱式滴定管,腐蚀玻璃,玻璃活塞,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定准备“八动词”,(2)滴定过程“三动作”,平均值,常用酸碱指示剂及变色范围,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。( ) (2)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)。( ) (3)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (4)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( ) (5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大。 ( ),(6)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。( ) (7)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。( ),2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒中溶液的体积( ) A大于40.0 mL B等于40.0 mL C大于10.0 mL D等于10.0 mL,3用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项( ),一 酸碱中和滴定误差分析,2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,例1用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析 A项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，正确。,A,指示剂变色要灵敏，变色范围要小，酸碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内。 1强酸和强碱的滴定一般常用甲基橙、酚酞作指示剂。 2强酸溶液和弱碱溶液的相互滴定应选用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 3强碱溶液和弱酸溶液的相互滴定应选用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 4石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。 指示剂用量不能太多，常用23滴，因指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。,二 中和滴定中指示剂的选择和使用,例2用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,D,1氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化还原反应为基础的定量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。 氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫色。,三 酸碱中和滴定原理在氧化还原滴定、沉淀滴定中的应用,例3(2017天津卷)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液 a准备称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。,.滴定的主要步骤 a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。 c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：,f数据处理。,回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_ _。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_ _。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_ molL1。,250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管,避免AgNO3见光分解,防止因Fe3的水解而影响滴定,终点的判断(或抑制Fe3的水解),否(或不能),若颠倒，Fe3与I反应，,指示剂耗尽，无法判断滴定终点,10.00,0.060 0,(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_ _。 (7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液面，则测定结果_。,用NH4SCN,标准溶液进行润洗,偏高,偏高,(7)配制AgNO3标准溶液时烧杯中溶液有少量溅出，使得AgNO3标准液的浓度减小，则消耗NH4SCN溶液的体积偏小，使计算的I消耗的Ag的量偏大，即测定结果偏高。滴定终点俯视标准液液面使得读数比实际读数偏小，即读取的消耗NH4SCN溶液的体积偏小，使计算的I消耗的Ag的量偏大，即测定结果偏高。,例1(2016天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ),A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),答题送检来自阅卷名师报告,解析 由题图可知，未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)的pH关系为pH(HD)pH(HB)pH(HA)，说明三种酸的强弱关系为HAHBHD，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点的中和百分数为50%，此时溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液的pHc(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B项正确；由图可知，当溶液的pH7时，因三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的NaOH溶液的体积不同，三种阴离子浓度分别等于钠离子浓度，但三种溶液中钠离子浓度不等，C项错误；,当中和百分数达100%时，三种酸均与NaOH溶液恰好完全反应生成相应的钠盐(NaA、NaB和NaD)，三种溶液混合后，据电荷守恒可得c(A)c(B)c(D)c(OH)c(Na)c(H)，据物料守恒可得c(A)c(B)c(D)c(HA)c(HB)c(HD)c(Na)，上述两式联立可得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。 答案 C,1中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图甲装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。,(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。,SO2H2O2=H2SO4,(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。 (3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。 (4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_ _。,酚酞,0.24,原因：,盐酸的挥发，改进措施：用不挥发的强酸硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄 酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响,
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