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,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第31讲 弱电解质的电离平衡,栏目导航,考点二 电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用,2特点,(1)电离平衡常数,酸碱性,本身的性质,温度,温度,增大,电离过程是吸热的,浓度,(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是_，所以多元弱酸的酸性决定于其_。,K1K2K3,第一步电离,3意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的酸性或碱性相对越_。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,容易,强,(5)电离平衡右移，电离常数一定增大。( ) (6)(2016全国卷乙改编)298 K时，20 mL 0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，则该氨水的pH12。( ) 2H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_(从电离平衡的角度解释)。,第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用,1判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 2判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。 3判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。 4判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,一 电离平衡常数的常见应用,例1已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：,根据上述电离平衡常数分析，下列说法错误的是( ) A25 时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为 pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH) B2NaCNH2OCO2=2HCNNa2CO3 Ca mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于b D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2,B,二 电离常数的计算(以弱酸HX为例),例2(1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 时c molL1的醋酸溶液中c(H)a molL1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)_。 (2)常温下，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH8.5，则HCOOH的电离常数Ka_。 (3)25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_molL1(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)。,104 molL1,1从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：,三 判断强、弱电解质的三个角度,2从是否存在电离平衡的角度判断 在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法： (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH5，则为强酸，若pH5，则为弱酸。 (2)从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。 3从酸根离子是否能发生水解的角度判断 强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸。,例3为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。,正确,若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12,a2ba,(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_ _。,浅,能,0.010molL1,解析 (1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2，因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。,答题送检来自阅卷名师报告,答案 C,1(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：,AD,
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