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,化学反应与能量,第 六 章,第23讲 化学能与热能,栏目导航,1概念 表示参加化学反应的物质的_和_的关系的化学方程式。 2意义 表明了化学反应中的_变化和_变化。 如:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示:_。,考点二 热化学方程式,物质的量,反应热,物质,能量,2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量,3书写 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位:H应包括“”或“”、数字和单位。,s,l,g,aq,(4)注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒(H与化学计量数相对应)。 (5)区别于普通方程式:一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等反应条件。 (6)注意热化学方程式的化学计量数:热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。,该物质的物质的量,书写热化学方程式的“六注意”,1依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。 (2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_ _。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1,NaBH4(s)2H2O (l) =NaBO2(s)4H2(g) H216.0 kJmol1,(3)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图所示:,判断热化学方程式正误的“五审”,C,解析 A项,放热反应的H0,错误;B项,12 g C的物质的量为1 mol,所以H221.0 kJmol1,错误;C项,已知反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,H为“”,H与化学计量数成正比,正确;D项,反应是可逆反应,0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应,错误。,答题送检来自阅卷名师报告,答案 D,1(2017天津卷节选)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为_。 解析 通过分析可知反应生成的还原性气体为CO,易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4,故反应的热化学方程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H85.6 kJmol1。,2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H85.6 kJmol1,
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