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,第4节 沉淀溶解平衡与中和滴定,第八章 物质在水溶液中的行为,考纲展示,1了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。 2了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3能分析或处理实验数据，得出合理结论,一、沉淀溶解平衡,溶解,生成,一、沉淀溶解平衡,AnmBmn,温度,越强,一、沉淀溶解平衡,二、酸碱中和滴定,酸(或碱),碱(或酸),HOH=H2O,二、酸碱中和滴定,酸性,氧化性,碱性,二、酸碱中和滴定,酸碱指示剂,检查活塞是否漏水,待盛的溶液,二、酸碱中和滴定,充满溶液,控制活塞,摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,变色,不恢复原来,的颜色,平均值,二、酸碱中和滴定,1在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。 ( ) 3沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。 ( ) 4难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。 ( ) 5中和滴定实验中，配制标准溶液时，烧杯及其玻璃棒未洗涤，滴定结束，计算出的未知溶液浓度偏高 ( ) 6滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 ( ),考向一 影响沉淀溶解平衡的因素,考向一 影响沉淀溶解平衡的因素,解析：,考向一 影响沉淀溶解平衡的因素,B,解析：,考向一 影响沉淀溶解平衡的因素,D,根据图中c点的c(Ag)和 c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；,解析：,考向一 影响沉淀溶解平衡的因素,在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。,解析：,考向一 影响沉淀溶解平衡的因素,B,考向二 沉淀溶解平衡的应用,考向二 沉淀溶解平衡的应用,考向二 沉淀溶解平衡的应用,考向二 沉淀溶解平衡的应用,(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)减小。改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。,解析：,考向二 沉淀溶解平衡的应用,变小,不变,变小,变大,(2)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L， c(Ag)2103 mol/L。 因Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，当I完全沉淀时，消耗c (Ag)c(I)0.001 molL1， 剩余c(Ag)2103 molL10.001 molL10.001 molL1 Q(AgBr)0.001 molL10.001 molL111064.91013 所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。,解析：,考向二 沉淀溶解平衡的应用,AgI、AgBr,根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsplgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。,解析：,考向二 沉淀溶解平衡的应用,B,由溶度积的公式有Ksp c(Cu2)c2(OH)21020，若要使0.02 molL1的Cu2沉淀，则需c(OH)1109，再根据水的离子积常数得，c(H)11014 /(1109)1105(molL1)，则pH5。,解析：,考向二 沉淀溶解平衡的应用,D,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。,解析：,考向三 中和滴定,B,考向三 中和滴定,考向三 中和滴定,精要总结试纸的使用、指示剂的使用,精要总结试纸的使用、指示剂的使用,精要总结试纸的使用、指示剂的使用,
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