高考化学大一轮复习 第8章 第2节 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

,第2节 弱电解质的电离,第八章 物质在水溶液中的行为,考纲展示,1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,一、弱电解质的电离平衡,相等,不变,一、弱电解质的电离平衡,一、弱电解质的电离平衡,电解质本身的性质,升高,增大,减小,增大,二、电离平衡常数,未电离,二、电离平衡常数,大,强,温度,1因为NH3的水溶液能够导电，所以NH3属于电解质。 ( ) 2如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的H浓度远大于醋酸中H浓度的2倍。 ( ) 3电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。 ( ) 4氨水中c(OH)102 mol/L，加水稀释至原溶液体积100倍，此时氨水中c(OH)104 mol/L。 ( ),考向一 电离平衡常数,考向一 电离平衡常数,考向一 电离平衡常数,考向一 电离平衡常数,由平衡常数可知HSCN的酸性强于CH3COOH，相同浓度的CH3COONa和NaSCN溶液中CH3COO的水解程度大于SCN，则溶液中c(CH3COOH)c(HSCN)，c(SCN)c(CH3COO)，而c(OH)既小于c(SCN)也小于c(CH3COO),解析：,考向一 电离平衡常数,A,考向一 电离平衡常数,1.07102 molL1,3lg 6.3,解析：,考向一 电离平衡常数,B,考向二 外界条件对电离平衡的影响,考向二 外界条件对电离平衡的影响,考向二 外界条件对电离平衡的影响,考向二 外界条件对电离平衡的影响,A项，加入NaOH固体，NaOH电离出OH，消耗 H，使c(H)减小，平衡正向移动；B项，加入冰醋酸使平衡向电离方向移动；C项，加入1 molL1盐酸时， c(H)增大，使平衡逆向移动；D项，加入CH3COONa固体时，c(CH3COO)增大，使平衡逆向移动。,解析：,考向二 外界条件对电离平衡的影响,AB,解析：,考向二 外界条件对电离平衡的影响,C,解析：,考向二 外界条件对电离平衡的影响,弱电解质,强电解质,解析：,考向二 外界条件对电离平衡的影响,B,多,1酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液电荷浓度。 2中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同。 3同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率。 4误认为不稳定性、挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据。 5强酸制弱酸的复分解反应一定能进行，但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸，如H2SCuSO4=CuSH2SO4。,误区警示弱电解质电离的十种常见误区,7弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不一定减小，如弱酸稀释时，溶液中c(OH)增大。 8弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数不一定不变，如加热时，电离平衡右移，电离平衡常数增大。 9醋酸溶液中加入CH3COONa，抑制醋酸的电离。不能误认为CH3COONa水解呈碱，促进醋酸的电离。 10对弱酸溶液，误认为电离常数越大，溶液的酸性越强，这是缺少“相同温度、相同浓度”这个条件所致。,误区警示弱电解质电离的十种常见误区,